高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專(zhuān)題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專(zhuān)題21 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式
（滿(mǎn)分60分 時(shí)間30分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出①②的數(shù)值：①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫(xiě)出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。
【答案】（1）① 1370 ② 1852 （2）463
（3）2H2（g） + O2（g）====2H2O（l）ΔH =-570 kJ·mol-1
利用蓋斯定律將①-②×2
可知2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，故答案為：2H2（g） + O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol．
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量
2．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
（1）在通常狀況下，金剛石和石墨 （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式 。
（2）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量 。
（3）已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
【答案】(1) 石墨；C(石墨，s)═C(金剛石，s) △H=+1.9 kJ?mol-1；(2) 252.0kJ；
(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1。
化碳的物質(zhì)的量都是0.5mol時(shí)放出熱量=393.5 kJ?mol-1×0.5mol+110.5 kJ?mol-1×0.5mol=252kJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0kJ；(3) 已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ?mol-1；②2CO（g）+O2(g)=2CO2（g）D△H=-556.0kJ?mol-1；③H2O(g)= H2DO(l)△H=-44.0kJ?mol-1，則根據(jù)蓋斯定律，①+②×1/2+③×2，整理可得：甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ?mol-1。
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系的知識(shí)。
3．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；
（2）室溫下，稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的中和熱的熱離子方程式為_(kāi)____________；
（3）在C2H2(氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1） _____________；
（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2mol NH3完全分解生成N2與H2時(shí)，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；
（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，
計(jì)算25℃時(shí)，由C(石墨）和H2(g）反應(yīng)生成1molC2H2(g）的△H= _____________。
【答案】（1） C2H5OH(l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=-642.8kJ/mol；
（2） H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l） △H=-57.3 kJ/mol；
（3） C2H2(g）+O2(g）═2CO2(g）+H2O(l）△H=-1300 kJ/mol，
（4）2NH3(g）N2(g）+3H2(g）△H=+92 kJ/mol；（5）+226.7 kJ/mol；
【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)需要注意：①要注明溫度、壓強(qiáng)，但化學(xué)中所用的△H數(shù)據(jù)一般都是25℃、101kPa下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；②必須注明△H的“+”與“-”，“+”表示吸收熱量，“-”表示放出熱量；③要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。g表示氣體，l表示液體，s表示固體，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)；④熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；⑤熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，對(duì)于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其△H也不同，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，△H也加倍，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；⑥對(duì)于化學(xué)式形式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)是后面標(biāo)明其名稱(chēng)。如C(s，石墨）；⑦可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱指的是反應(yīng)物完全反應(yīng)后放出或吸收的熱量，不是達(dá)到平衡時(shí)的。
4. 能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
（1）下列做法有助于“開(kāi)源節(jié)流”的是________（填序號(hào)）。
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_(kāi)_______。
②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)_______。
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)___kJ·mol－1。
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：______________________。
【答案】（1） acd （2）①石墨；393.5 kJ·mol－1 ②252.0 kJ （2）631.5
（3）2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.0 kJ·mol－1
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；清潔能源
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