高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物(課件+習題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
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第2課時 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是( )
A.Na2CO3和NaHCO3都是鹽,能與酸反應(yīng)
B.常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)時,消耗酸的體積之比是2∶1
D.將澄清的石灰水分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液時,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀
解析 A項正確;由Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑知等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時消耗等濃度鹽酸的體積之比為2∶1,C項正確;D項兩者都產(chǎn)生沉淀:Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓,NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O+NaOH,D項錯誤。
答案 D
2.下列對NaHCO3采用不同標準的分類中正確的是( )
A.NaHCO3是堿 B.NaHCO3是酸
C.NaHCO3是鹽 D.NaHCO3是一元酸
答案 C
3.關(guān)于Na2CO3的性質(zhì),下列說法中錯誤的是( )
A.相同溫度下溶解度比NaHCO3要大
B.Na2CO3是鹽,其水溶液顯中性
C.熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
D.和酸反應(yīng)放出等量的CO2時消耗的酸比NaHCO3多
解析 Na2CO3俗名純堿或蘇打,是鹽,其水溶液呈堿性,熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3;D項中,Na2CO3+2HCl
===2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,放出等量的CO2時,Na2CO3消耗酸多。
答案 B
4.(加試題)某學(xué)校的實驗室有一瓶碳酸氫鈉,由于放置時間過久,不知是否分解。
(1)請你利用所學(xué)過的知識,設(shè)計一個簡單的實驗,確定這瓶碳酸氫鈉是否分解。你設(shè)計的實驗方案:___________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)如果分解了,請你設(shè)計實驗方案,確定其是否完全分解。你設(shè)計的實驗方案:____________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析 NaHCO3易分解,如果NaHCO3中含有Na2CO3,說明NaHCO3已分解。鑒別NaHCO3中是否含有Na2CO3可用CaCl2溶液。若NaHCO3完全分解,就會全部生成Na2CO3。確定NaHCO3是否完全分解,可用加熱法,若加熱時有氣體生成,該氣體使澄清石灰水變渾濁,說明沒有完全分解,否則,說明已完全分解。
答案 (1)取固體少量,加入試管中,加水配成溶液后滴加CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說明NaHCO3已分解,若無白色沉淀生成,說明沒有分解
(2)將固體裝入試管中,并塞上帶有導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管插入澄清石灰水中,加熱,若有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,說明沒有完全分解;否則,說明已完全分解
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高中化學(xué)-專題2
從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元
鈉、鎂及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1
高中化學(xué)
專題
海水
獲得
化學(xué)物質(zhì)
第二
單元
及其
化合物
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