高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物（課件+習(xí)題）（打包9套）蘇教版必修1.zip

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答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)C　(3)沉入水底 16．已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答下列問題： (1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2＋3MgMg3N2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是_________________________________ ______________________。 (3)有同學(xué)認(rèn)為空氣中氮氣含量最大，所以產(chǎn)物中氮化鎂含量最大。事實上是這樣嗎？為什么？ (4)通過鎂在空氣中燃燒這一事實，你對燃燒這一概念，有何新的認(rèn)識？ 解析　鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物較復(fù)雜。但產(chǎn)物中MgO最多，這是由氧氣最活潑所致。燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)，不一定有氧氣參加。 答案　(1)2Mg＋O22MgO，2Mg＋CO22MgO＋C (2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙，生成白色固體 (3)不是。因為氧氣比氮氣活潑。 (4)燃燒不一定有氧氣參加。 17．(加試題)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中富含Mg2＋的化合物，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用________(填化學(xué)式)。 (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 (3)試劑②可以選用________，其反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________________。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。 解析　(1)使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入Ca(OH)2、KOH、NaOH和Ba(OH)2等堿，由于Ca(OH)2可以用海邊大量的貝殼制得而且價廉，所以試劑①最好選用Ca(OH)2；(2)從溶液中分離出固體可以采用過濾的方法；(3)將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液，可以加入鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 答案　(1)Ca(OH)2　(2)過濾 (3)鹽酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 18．(加試題)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；③2Mg＋CO22MgO＋C；④Mg＋H2OMgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑　(已知氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)) 可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。 回答下列問題； (1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是__________________________________________________________ _______________________________________________________________ ________________________________________________________________； (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是__________________(填字母代號)； (3)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：____________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)本實驗的目的是利用空氣中的氮氣與Mg反應(yīng)制取純凈的氮化鎂，故應(yīng)除去空氣中O2、CO2和水蒸氣，故還應(yīng)選擇的裝置是B、D、F。 (2)應(yīng)先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用還原Fe粉除O2。(3)由于氮化鎂溶于水可以產(chǎn)生NH3，故可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。解答第(1)問應(yīng)注意Mg在加熱條件下不僅能與N2反應(yīng)生成Mg3N2，也可與氧氣、CO2、水蒸氣等反應(yīng)生成MgO。解答第(2)問應(yīng)注意根據(jù)實驗流程選擇儀器的連接順序： 原料氣―→除雜干燥―→主體實驗―→尾氣處理。 答案　(1)B、D、F。選擇B的目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D的目的：除去空氣中的CO2；選擇F的目的：除去空氣中的O2 (2)j→h、g→d、c→k、l(或l、k)→a、b(或b、a) (3)將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂 8