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2019版高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。能夠利用化學(xué) 平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解水的電離及離子積常數(shù) 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。(1) 求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH (2) 求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的PH.。再利用常溫下pH+pOH=14求PH。

2019版高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)Tag內(nèi)容描述:

1、化學(xué)平衡常數(shù),2014考試大綱要求,1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué) 平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解水的電離及離子積常數(shù) 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 了解溶度積的含義及其表達(dá)式, 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,本課教學(xué)目標(biāo),1、理解化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb 、Kw)、溶度積常數(shù)Ksp的含義,會(huì)書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的表達(dá)式。 2、知道平衡常數(shù)的應(yīng)用,課堂活動(dòng)1,完成活動(dòng)導(dǎo)學(xué)案中的1-4題。 思考在相同溫度下,對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng),若書(shū)寫(xiě)方式不一樣,平衡常數(shù)表達(dá)式是否一樣?以合成氨反應(yīng)為例進(jìn)。

2、1、直接求酸和堿的PH,(1) 求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH (2) 求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的PH.,有關(guān)pH 的計(jì)算,先求POH, 再利用常溫下pH+pOH=14求PH,計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH),再利用KW計(jì)算出c(H+),最后求PH,若pOH= -10 c(OH),2、溶液的稀釋,有關(guān)pH 的計(jì)算,(1) 酸的稀釋?zhuān)?例1: 在25時(shí),pH=5的鹽酸稀釋到原來(lái) 的10倍,pH等于多少? 若稀釋到1000呢?,關(guān)鍵: 1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算! 2、當(dāng)酸提供的c(H+) 很小時(shí),不能忽略水電離出的c(H+),2、溶液的稀釋,有關(guān)pH 的計(jì)算,例2: 將pH=5的醋酸溶液稀釋 稀釋10倍,求pH值(范圍) 要使醋酸的pH值由5 變。

3、探究實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題,化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí),以元素化合物知識(shí)作為探究背景,以探究實(shí)驗(yàn)的核心環(huán)節(jié)為載體,考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的能力。,1、 試題特點(diǎn),2、試題類(lèi)型 (1)并列型假設(shè)類(lèi)探究實(shí)驗(yàn) (2)交叉型假設(shè)類(lèi)探究實(shí)驗(yàn),(1)并列型假設(shè)類(lèi)探究實(shí)驗(yàn),1、(2012年北京卷27) 有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。,該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的差異,查閱資料: aAg(NH3)2+2H2O Ag+2NH3H2O bAgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O,(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。 產(chǎn)生Ag2O的原因是_。

4、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn),化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí),反應(yīng)條件,裝置,粗產(chǎn)品提純,相關(guān)計(jì)算,1、反應(yīng)條件: (1)溫度:反應(yīng)速率、原料利用率和產(chǎn)率、副反應(yīng) (2)催化劑:反應(yīng)速率、反應(yīng)歷程、產(chǎn)品的分離,2、裝置: (1)儀器的選擇和辨析: 三頸瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管、溫度計(jì)、分水器、恒壓滴液漏斗,(2)儀器和用品的使用: 分液漏斗的撿漏和上下口使用、冷凝管的作用的區(qū)別和進(jìn)出水口選擇、沸石的使用、溫度計(jì)水銀球的位置、分水器原理、恒壓滴液漏斗原理,(3)儀器的連接和作用: 結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?,考慮原料的提供和純度要求,雜質(zhì)的。

5、歡迎大家蒞臨指導(dǎo),探究活動(dòng): 如何使圖中的鐵棒上析出銅, 而鐵的質(zhì)量不變?,、自主構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò): 原電池和電解池的比較,正極,導(dǎo)線(xiàn),導(dǎo)線(xiàn),陰極,正極,陰極,電化學(xué)專(zhuān)題 2015年高考二輪復(fù)習(xí), 感悟真題,揭秘高考命題,2011年新課標(biāo)全國(guó)卷,11、鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是: A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2。

6、離子反應(yīng),一.電解質(zhì)和非電解質(zhì):,1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物; 2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件:水溶液或熔化狀態(tài); 3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定,與其溶解性無(wú)關(guān),某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出(難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性,但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。 5.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解;非電解質(zhì)不導(dǎo)電,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。, 注意事項(xiàng) ,二.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),例1下列事。

7、離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí),了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。,離子反應(yīng)高考考查方式分類(lèi),學(xué)習(xí)內(nèi)容:離子反應(yīng)發(fā)生的條件,答案:B,學(xué)習(xí)內(nèi)容:離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容:離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)習(xí)內(nèi)容:離子反應(yīng)的本質(zhì),三種微粒的電離平衡常數(shù)(25),與H+結(jié)合的難易程度:OHCO32HCO3,學(xué)習(xí)內(nèi)容:離子的檢驗(yàn),學(xué)習(xí)內(nèi)容:新情境中離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),NaOH、H2,(2011四川)按圖電解NaCl的飽和溶液,寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式: 。將充分反應(yīng)后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中,觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。,NaOH、H2,Cl2,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Cl2,旋轉(zhuǎn)。

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