平衡常數(shù)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,(第4課時)化學(xué)平衡常數(shù),【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念,3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷,首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，分析課本29頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出結(jié)論。,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。,通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變(保持457.60C)時。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)平衡常數(shù),2020年4月25日星期六,化學(xué)平衡特點(diǎn),(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變:(6)同：,動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）,條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。,可逆反應(yīng)；,條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,首先。

3、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點(diǎn)突破： 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學(xué)平衡常數(shù),(2)意義 化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,注意：K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的 程度越大。,(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變。

4、第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求：,化學(xué)平衡常數(shù),考點(diǎn)一,學(xué)什么,雙基為本，基穩(wěn)才能樓高,？,一,化學(xué)平衡常數(shù),基點(diǎn)小練,二,化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,考什么,？,高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考,題點(diǎn)（一）化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素,題點(diǎn)(二) 有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷,迷點(diǎn)錯點(diǎn),題點(diǎn)(三) 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù) 的綜合應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考點(diǎn)二,學(xué)什么,雙基為本，基穩(wěn)才能樓高,？,一,理清2個概念,二,掌握3個判據(jù),注 意,基點(diǎn)小練,考什么,？,高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考,題點(diǎn)（一）焓判據(jù)與熵判據(jù),題點(diǎn)（二）復(fù)合判據(jù)與自發(fā)反。

5、化學(xué)平衡常數(shù),2014考試大綱要求,1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué) 平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 了解水的電離及離子積常數(shù) 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 了解溶度積的含義及其表達(dá)式， 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,本課教學(xué)目標(biāo),1、理解化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb 、Kw)、溶度積常數(shù)Ksp的含義，會書寫相應(yīng)的表達(dá)式。 2、知道平衡常數(shù)的應(yīng)用,課堂活動1,完成活動導(dǎo)學(xué)案中的1-4題。 思考在相同溫度下，對于同一個可逆反應(yīng)，若書寫方式不一樣，平衡常數(shù)表達(dá)式是否一樣？以合成氨反應(yīng)為例進(jìn)。

6、化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的特征,54.5,54.6,54.45,54.33,通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出： 1、溫度不變時， 為常數(shù) 用K表示； 2、常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)； 3、常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的 途徑無關(guān)。,其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。,一、化學(xué)平衡常數(shù)（K）,1、定義：,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）（以方程式中計(jì)量數(shù)為冪）,2、表達(dá)式：,在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時：,。

7、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,化學(xué)平衡常數(shù),復(fù)習(xí):在一定溫度下,下列敘述可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)不是達(dá)到 平衡的標(biāo)志的是 ( ) C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化學(xué)平衡常數(shù),1、 概念,對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)。

8、第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,第1課時 化學(xué)平衡常數(shù),第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,化學(xué)平衡常數(shù),本節(jié)知識目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，知道化學(xué) 平衡常數(shù)的影響因素。 2.能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算。,知識回顧,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,v正= v逆,化學(xué)平衡狀態(tài),壓強(qiáng),溫度,濃度,正反應(yīng)速率,可逆,逆反應(yīng)速率,濃度,濃度,可逆反應(yīng),知識回顧,外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞， 并在新的。

9、第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。3.學(xué)會化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。,溫度,生成物,反應(yīng)物,3意義：對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的 ；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 4影響因素 (1)內(nèi)因：反應(yīng)物的 。 (2)外因：反應(yīng)體系的 。,程度,本身性質(zhì),溫度,5應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度,若QK，說明反應(yīng) ； 若。

10、化學(xué)平衡常數(shù),在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太少而忽略，把幾乎完全進(jìn)行的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)。 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，有什么特征？當(dāng)改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件時，會使平衡發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡，可以勒夏特列原理定性地判斷平衡的移動？如何定量地判別一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？該如何計(jì)算？條件發(fā)生改變時，又可如何定量地來理解平衡的移動，這就是我們這節(jié)課要研究的內(nèi)容化學(xué)平衡常數(shù) 首先，讓我們以氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為例，分析課本33頁表中的數(shù)據(jù)，然后得出。

11、第3節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時 平衡常數(shù),第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成大氣污染。英國科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間的方法試圖減少污染，事實(shí)證明無論煙囪建得多高，都無法消除二氧化硫的污染。 【思考】（1）二氧化硫能造成哪些污染？ （2）為什么無論如何延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間都無法消除二氧化硫的污染？,學(xué)習(xí)目標(biāo),1. 理解平衡常數(shù)的含義，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。 2. 能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意。

12、組織建設(shè),2-3-2 化學(xué)平衡常數(shù),前提是“一定條件”下的“可逆反應(yīng)”； 實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率相等； 標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”； 特征是：等（正逆反應(yīng)速率相等） ;定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）；動（動態(tài)平衡）;變（條件改變，平衡發(fā)生變化）。,復(fù)習(xí)化學(xué)平衡概念,2-3-2 化學(xué)平衡常數(shù),在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,1.定義,平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)Kc和壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp兩種。我們常用的是濃度平。

13、1.易錯警示,2.典例剖析,3.體驗(yàn)自悟,第八章 水溶液中的離子守恒,易錯辨析： 四大平衡常數(shù)Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp的理解和應(yīng)用,一、易錯警示,1.易錯警示,可由化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響因素及應(yīng)用類推理解四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用,各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù) _____，此時轉(zhuǎn)化率大小與應(yīng)根據(jù)反應(yīng)條件具體分析。,D,轉(zhuǎn) 解析,不變,回 原題,解析 化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，A、C項(xiàng)錯誤；電離。

14、在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù),一定溫度下，水或稀的水溶液中c(OH)與c(H)的乘積,在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù),在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),概 念,難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp),水的離子積常數(shù)(Kw),電離常數(shù)(Ka、Kb),化學(xué)平衡常數(shù)(K),MmAn的飽和溶液：Kspcm (Mn) cn(Am),Kwc(OH) c(H。

15、模塊三 基本理論 專題十 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡,考點(diǎn)三 化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

16、越低,越大,越小,越小,越小,越高,越小,越大,越大,越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,平衡時反應(yīng)物濃度,平衡時生成物濃度,正反應(yīng)進(jìn)行的程度,K值,9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8,4.8,3.4,2.4,平衡氣體總濃度(103 molL1),24.0,17.1,12.0,8.3,5.7,平衡總壓強(qiáng)(kPa),35.0,30.0,25.0,20.0,15.0,溫度(),9.4,6.8。

17、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,第三講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。 2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。,考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù),知識梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3意義 (1)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________。 (2)化學(xué)平。

18、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第七章,第20講 化學(xué)平衡及平衡常數(shù),1可逆反應(yīng) (1)定義 ______條件下，既能向________方向進(jìn)行，同時又能向________方向進(jìn)行的反應(yīng)。 (2)特點(diǎn) 反應(yīng)物和生成物______存在。 任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______100%。 化學(xué)反應(yīng)方程式中用______連接。,化學(xué)平衡,相同,正反應(yīng),逆反應(yīng),同時,小于,2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)定義 在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，____________和____________相等，______________________不再發(fā)生變化的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物和生成物的濃度,(2)特征,v(。