化學反應速率

1、歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡復習,光明中學高二化學備課組,本章復習的主要內容：,一、化學反應速率,二、化學平衡,三、勒夏特列原理,四、化學平衡的圖象,五、化學平衡的計算,六、化學反應進行的方向,一、化學反應速率,1、概念：,用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,2、表達方法：,3、單位：,mol/（LS）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）,*同。

2、歡迎進入化學課堂,專題二化學反應與能量變化,第一節(jié)化學反應速率,2H2+O2=2H2O，反應在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長久也看不到生成水的跡象。,化學反應是否是越快越好呢？舉例說明？,速度指單位時間內某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時。,化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,濃度常用單位mol/L,時間常用單位s。

3、歡迎進入化學課堂,離子反應,高三化學一輪復習,專題八化學反應速率與化學平衡,第一單元化學反應速率,知識提綱：,1、化學反應速率,2、影響反應速率的因素,第一單元化學反應速率,學課教學指導意見要求：,1.知道化學反應速率的概念及定量表示方法。2.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學反應速率的影響。3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,一、化學反應速率,1、概念：化學反應速率是用來衡量化學。

4、歡迎進入化學課堂,第二節(jié)影響化學反應速率的因素,第1課時,教學目標,1.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2.使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。3.掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；4.通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘。

5、歡迎進入化學課堂,化學反應速率,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,一、化學反應速率,1、定義：化學反應速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。,3、單位：,2、計算式為：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,練。

6、第2節(jié) 化學反應速率 工業(yè)合成氨,第七章 化學反應的方向、限度與速率,考綱展示,1了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 2理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 3了解化學反應速率的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 4了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。 說明：各高考考區(qū)的新課標考綱上都沒有對工業(yè)合成氨有所說明，各高考考區(qū)高考題中從沒有考到過工業(yè)合成氨，在人教版教材和蘇教版教材中工業(yè)合成氨都在化學與技術中唯有魯科版在化學反應原理中呈現(xiàn),一。

7、2019-2020年高考化學一輪復習 第七章 第1講 化學反應速率考綱要求1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用?？键c一化學反應速率1表示方法通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學表達式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能不同。

8、2019年高考化學二輪專題復習 專題九 化學反應速率 化學平衡講練（含解析）考綱要求1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。3.了解化學反應的可逆性。4.了解化學平衡建立的過程；了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用?？键c一化學反應速率及其影響因素的實驗探究問題1對v(B)。

9、2019年高考化學大二輪專題復習 專題09 化學反應速率 化學平衡訓練考綱要求1.了解化學反應速率的概念及其定量表示方法；結合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。2.了解化學反應的可逆性；了解化學平衡建立的過程；理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。3.結合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強等）對化學平衡的影響。4.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用?？键c一化學反應速率及其影響因素的實驗探究問題1對v(B)的剖析用上式進。

10、歡迎進入化學課堂,化學反應速率,復習提問：,1.什么叫反應速率？化學反應進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學反應速率？單位時間反應物或生成物物質的量濃度的減少或增加來描述化學反應速率3.反應速率的單位是什么？mol/lhmol/lminmol/ls,練習反應4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率Vx為。

11、歡迎進入化學課堂,化學反應速率化學平衡,一、課前練習,1.已知A2(g)+2B2(g),2AB2(g);H0，下列說法正確的是:,A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動,解析：本題考查影響反應速率的因素和化學平。

12、歡迎進入化學課堂,化學反應速率,本章主要內容及要求：1化學反應速率的概念及其實驗測定方法。2了解反應速率理論：碰撞理論、過渡狀態(tài)理論。3了解基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念。4掌握質量作用定律和化學反應的速率方程式。5掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響。6掌握溫度與反應速率關系的阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式，并能用活化分子、活化能等概念解釋濃度、溫度、催化劑等外界因素對反應速。

13、歡迎進入化學課堂,第二章化學平衡,第一節(jié)化學反應速率,回憶鈉和鉀分別與水反應的現(xiàn)象。,比較等物質的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應的快慢。,不同的化學反應快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？,2CO+2NO=2CO2+N2,現(xiàn)實生活中，汽車的尾氣里會發(fā)生如下反應,但反應速度非常緩慢，,2H2+O2=2H2O，反應在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長。

14、歡迎進入化學課堂,歡迎走進化學課堂,思考:如何定量描述化學反應的快慢？,化學反應速率,專題二第一單元化學反應速率和限度,龍海二中鐘亞端,1、概念,3、單位：,2、數(shù)學表達式為：,用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,一、化學反應速率,vBcB/t,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例:在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A。

15、歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡,化學反應進行的方向化學反應的快慢（速率）化學反應的限度（反應物轉變?yōu)楫a(chǎn)物的轉化率）,第4節(jié)第1、2節(jié)第3節(jié),第一節(jié)化學反應速率,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。,回憶在物理學中對運動速率的定義,單位時間、某物理量的變化,1、概念：化學反應速率是用來表示化學反應快慢的物理量。,2、表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減小或生。

16、2019-2020年高中化學 2.1化學反應速率學案 舊人教版必修2 考綱要求 1了解化學反應速率的概念及表示方法 2理解外界條件(溫度、濃度、壓強和催化劑等)對化學反應速率的影響 教材導讀 一化學反應速率。

17、2019-2020年高中化學 2.1化學反應速率教案 舊人教版必修2 教學目的 1、 使學生了解化學反應速率的概念及表示方法； 2、 掌握化學反應速率的計算； 3、 明確研究化學反應速率的意義。 教學重點 化學反應的涵。

18、2019-2020年高二化學 課時跟蹤訓練 化學反應速率 一、選擇題 1.決定化學反應速率的主要因素是( )。 A.參加反應的物質的性質 B.加入催化劑 C.溫度和壓強 D.各反應物和生成物的濃度 答案:A 2.一定能使反應。

19、2019-2020年高中化學 2.1.1化學反應速率學案 蘇教版必修2 【我思我學】 想一想： 1. 什么是化學反應速率？ 2. 化學反應速率一般怎么表示？ 3. 影響化學反應速率的因素有哪些？它們對化學反應速率會產(chǎn)生哪些影響。