化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量說課稿各位評委老師大家好我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下說明：一.說教材 1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物。

2、課時(shí)作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一選擇題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g。

3、121 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算1有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)。

4、121 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算一物質(zhì)的量濃度概念的理解1關(guān)于0.1 molL Na2CO3溶液的敘述正確的是A0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 molLB對該溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C。

5、112 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律一氣體摩爾體積1下列說法中正確的是A22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量B同溫同壓同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同C等體積等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等D等質(zhì)量。

6、112 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律1下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：比較同溫同壓下的1。

7、課時(shí)作業(yè)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積一選擇題1下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的是A現(xiàn)有COCO2O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321Bn g Cl2中有m個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為C標(biāo)準(zhǔn)狀況。

8、122 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一溶液配制的操作1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽。

9、122 考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，下列說法正確的是A該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種B該同學(xué)配制溶液時(shí)忘記冷卻，使配制溶液濃度偏小C該同學(xué)定容時(shí)不慎超過刻度線，他用膠頭。

10、111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量一物質(zhì)的量與微粒數(shù)的換算1下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A18.9 g HNO3 B3.612215;1023個(gè)HCl分子C0.1 mol NH4HSO4 D4.48 L CH。

11、111 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A含NA個(gè)N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NAB1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為NAC58 。