難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)案例高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡主要教學(xué)內(nèi)容包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立，特征和平衡的移動(dòng)。我將從以下六個(gè)方面對本節(jié)課進(jìn)行說明：設(shè)計(jì)思想、教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、教學(xué)流程、教學(xué)反思。一、設(shè)計(jì)思想:新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、勤于思考”， 新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，更著重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。因此教學(xué)上一方面要注重開啟學(xué)生的思維，注重知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，另一方面也要注重實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的。

2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學(xué)案例難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學(xué)案例高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡主要教學(xué)內(nèi)容包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立，特征和平衡的移動(dòng)。我將從以下六個(gè)方面對本節(jié)課進(jìn)行說明：設(shè)計(jì)思想、教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、教學(xué)流程、教學(xué)反思。一、設(shè)計(jì)思想:新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、勤于思考”， 新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，更著重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。因此教學(xué)上一方面要注重開啟學(xué)生的思維，注重知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，另一方面也。

3、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 蘇教版考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解v沉淀，固體溶解。v溶解v沉淀，溶解平衡。v溶解0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解v沉淀，固體溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理,第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1.理解難溶電解質(zhì)的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力5.領(lǐng)會(huì)“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想6.體會(huì)“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.,學(xué)習(xí)目標(biāo)及要求：,1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：,2、水解規(guī)律。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解溶度積的意義。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。,自主學(xué)習(xí),一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時(shí)，形成溶質(zhì)的________溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。,溶解,生成,飽和,如AgCl溶液中存在溶解平。

7、2019-2020年高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案3 新人教選修4 授課班級 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化。

8、2019-2020年高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案4 新人教選修4 一 、 三維目標(biāo) （一）知識(shí)技能：讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培。

9、2019-2020年高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案6 新人教選修4 課題： 授課班級 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí) 與 技能 讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉。

10、2019-2020年高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案5 新人教選修4 【教學(xué)目標(biāo)】1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移。

11、2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第八章 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、選擇題 1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的 ( )。 A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速。

12、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第34講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點(diǎn)2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1(xx海南卷節(jié)選)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 __23.6__。已知：Ksp(B。

13、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)檢測 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1下列說法不正確的是( )。 AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有。

14、第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,難溶,物質(zhì)在水中的溶解性,固體的溶解性：t時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水。

15、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、選擇題 1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的 ( )。 A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等。

16、考點(diǎn)規(guī)范練25 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 時(shí)間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 本題共10小題 每小題5分 共50分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 向含MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入0 1 molL 1的NaOH溶液 沉淀的質(zhì)量 m。

17、跟蹤檢測 四十三 點(diǎn)點(diǎn)突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 下列事實(shí)不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是 A 誤食可溶性鋇鹽 用5 的硫酸鈉溶液洗胃 B 除去硫酸銅溶液中的鐵離子 可加Cu OH 2 調(diào)節(jié)pH C 在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶。

18、2018 2019年高中化學(xué)上學(xué)期 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 乙醇 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1 能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡 知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 2 根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論 掌握影響溶解平衡的因素 3 根據(jù)。

19、2019 2020年高考化學(xué) 不可不知的60大考點(diǎn) 考點(diǎn)23 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點(diǎn)聚焦 1 知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程 能描述沉淀溶解平衡 2 知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 3 知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn) 生活中。