氮族元素

1、2019-2020年高一化學氮族元素復習教案教學重點：1、歸納氮元素、磷元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化.2、幾種重要物質(zhì)的制取、檢驗及比較3、掌握四種主要規(guī)律的應用4、認識氨分子的結(jié)構(gòu)，記住氨的物理性質(zhì)。5、掌握氨的化學性質(zhì)，初步掌握氨水顯弱堿性的原因。6、掌握實驗室制取氨的反應原理，儀器裝置、收集、檢驗及干燥方法。7、了解銨鹽的組成，掌握銨鹽的部分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。8、掌握銨離子的檢驗方法。9、了解氨、銨鹽的用途。10、記住硝酸的物理性質(zhì)。11、掌握并能靈活運用硝酸的化學性質(zhì)?！局R講解】(一)掌握知識網(wǎng)絡(luò) 1氮元素及其化合。

2、2019-2020年高一化學 第二冊 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(備課資料)大綱人教版 一、同素異形體的互變是什么變化 由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫這種元素的同素異形體。在一定條件下，很多同素異形體可以相互轉(zhuǎn)化，如O2和O3的互變，金剛石和石墨的互變，白磷和紅磷的互變，單斜硫和菱形硫的互變等。那么，同素異形體之間的互變是物理變化還是化學變化呢? 眾所周知，嚴格說來，化學變化的實質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)部發(fā)生了化學鍵的斷裂，原子以新的化學鍵重新組合成新的物質(zhì)；而物理變化過程中，則沒有舊鍵的斷裂和新鍵的生成。因此，要判斷同。

3、2019-2020年高一化學 第二冊 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第一課時)大綱人教版 從容說課 氮族元素是高中階段介紹的最后一族主族元素。在此之前，學生既學習了元素周期律和原子結(jié)構(gòu)知識，又將其運用于學習氧族元素。

4、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平(第一課時) 從容說課 氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學習的高中學生所。

5、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學方程式的計算(第一課時) 從容說課 有關(guān)化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在此之前學生已初步接觸過一些有關(guān)化學方程式的最基本。

6、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學方程式的計算(第一課時) 從容說課 有關(guān)化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在此之前學生已初步接觸過一些有關(guān)化學方程式的最基。

7、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第一課時) 從容說課 在工業(yè)上氨是一種重要的化工產(chǎn)品，有著舉足輕重的地位；在高考中NH3及NH，的檢 驗與鑒別、NH3的制取和收集等知識又是命題。

8、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第二課時) 引入新課上節(jié)課我們學習了氮氣的性質(zhì)，這節(jié)課我們學習與氮同族的磷的性質(zhì)。 板書二、磷 師根據(jù)同族元素性質(zhì)相似，大家覺。

9、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第二課時) 復習提問我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？ 生產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HC。

10、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸(第一課時) 從容說課 硝酸在初中知識已作為一種常見常用酸介紹過其具有酸的通性，并簡單地提及其氧化性，本節(jié)就是在此基礎(chǔ)上進一步介紹有關(guān)硝酸的。

11、2019-2020年高一化學 第二冊 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第二課時)大綱人教版 引入新課上節(jié)課我們學習了氮氣的性質(zhì)，這節(jié)課我們學習與氮同族的磷的性質(zhì)。 板書二、磷 師根據(jù)同族元素性質(zhì)相似，大家覺。

12、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸(第一課時) 從容說課 硝酸在初中知識已作為一種常見常用酸介紹過其具有酸的通性，并簡單地提及其氧化性，本節(jié)就是在此基礎(chǔ)上進一步介紹有關(guān)硝酸的。

13、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學方程式的計算(第二課時) 復習提問解關(guān)于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般。

14、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第二課時) 復習提問我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？ 生產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl。

15、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平(第二課時) 復習引入請同學們根據(jù)上節(jié)課所講的配平原則和配平步驟，配平以下方程式： 投影 S+HNO3(濃) H2SO4+NO2+H2O F。

16、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平(第二課時) 復習引入請同學們根據(jù)上節(jié)課所講的配平原則和配平步驟，配平以下方程式： 投影 S+HNO3(濃) H2SO4+NO2+H2O Fe。

17、2019-2020年高中化學 第八章氮族元素教案（一） 人教版 【教學內(nèi)容】 氮族元素、氮氣、磷 【知識講解】 一、氮族元素的結(jié)構(gòu)特點 1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五種元素，在周期表中位于第VA族。它們的最外 。

18、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(第一課時) 從容說課 氮族元素是高中階段介紹的最后一族主族元素。在此之前，學生既學習了元素周期律和原子結(jié)構(gòu)知識，又將其運用于學習氧族元素。

19、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(第一課時) 從容說課 在工業(yè)上氨是一種重要的化工產(chǎn)品，有著舉足輕重的地位；在高考中NH3及NH，的檢 驗與鑒別、NH3的制取和收集等知識又是命題。

20、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平(第一課時) 從容說課 氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學習的高中學生所。

21、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第一節(jié)氮和磷(備課資料) 備課資料 一、同素異形體的互變是什么變化 由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)叫這種元素的同素異形體。在一定條件下，很多同素。

22、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第二節(jié)氨銨鹽(備課資料) 備課資料 1. 關(guān)于噴泉實驗也可用下圖裝置進行 操作方法如下：（1）在圓底燒杯中加入約1 mL濃氨水，然后旋轉(zhuǎn)燒瓶，使氨水潤濕燒杯內(nèi)壁。

23、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學方程式的計算(第二課時) 復習提問解關(guān)于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步。

24、2019-2020年高中化學 （大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸(備課資料) 備課資料 一、濃HN03為何呈黃色 濃HN03呈黃色是HNO3見光分解產(chǎn)生的N02溶于HN03所致。對此解釋，很多學生不明白。因為他們知道，N0。

25、2019-2020年高考化學一輪訓練案 課題10 氮族元素 1下列關(guān)于氮族元素的說法中不正確的是（ ） A原子的最外層均有5個電子，最高價均為+5價 B非金屬性比同周期的氧族元素和鹵族元素弱 C原子半徑比同周期的氧族。

26、2019-2020年高中化學（大綱版）第二冊 第一章 氮族元素 第四節(jié)氧化還原反應方程式的配平 一、 整體配平法 一種物質(zhì)中有多種元素的化合價改變，把這種物質(zhì)作為一個整體標出化合價升降數(shù)再配平。 如： 11和4的最小公倍。

27、一、新教材內(nèi)容安排與教學目標從知識內(nèi)容上看，本章可分為三部分。第一部分是章引言及第一、二、三節(jié)，介紹氮族元素的單質(zhì)及其化合物的知識。第二部分是第四節(jié)，介紹氧化還原反應方程式的配平方法。第三部分是第五節(jié)，介紹有關(guān)化學方程式的計算。內(nèi)容變化1、增加的內(nèi)容增加相當數(shù)量的插圖（包括演示實驗示意圖及其它圖示等）。增加環(huán)保知識“光化學煙霧”。增加“紅磷轉(zhuǎn)變成白磷”的演示實驗。。

28、 歡迎進入化學課堂 氮族元素 一 氮族元素的組成 非金屬元素 金屬元素 氮 N 磷 P 砷 As 銻 Sb 鉍 Bi 二 氮族元素的單質(zhì)物理性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 課本p171表7 22 物性變化規(guī)律 密度 自上而下依次增大 熔沸點 自上而下 先升高又降低 原因分析 了解 前三種是分子晶體 后二種是金屬晶體 故前三種物質(zhì)隨摩爾質(zhì)量增加 熔點升高 后二種物質(zhì)隨原子半徑增大 金屬鍵減弱 熔點降低 三 氮族。

29、第四節(jié) 氮的氧化物一、選擇題1世紀年代后期人們逐漸認識到，在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于的說法不正確的是（ ）。A分子中有極性共價鍵B是造成光化學煙霧的因素之一C是汽車尾氣的有害成分之一D分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)解答：本題考查的有關(guān)知識。解：是由非金屬元素氮和氧通過極性共價鍵形成的極性分子，所以選項A正確；是造成光化學煙霧的因素之一，。

30、第三節(jié) 氨銨鹽一、選擇題1用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（ ）。幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣ABCD解答：本題考查氯化銨的性質(zhì)。解：氯化銨分解需要吸收熱量，從而降低環(huán)境溫度，正確；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣，正確。本題。

31、2020/9/18,1,14-1 氮族元素的通性,14-4 砷、銻、鉍,第十四章 氮族元素,14-3 磷和它的化合物,14-5 鹽類的熱分解,14-2 氮和它的化合物,重點掌握,2020/9/18,2,14-1 氮族元素的通性,表14-1 氮族元素的性質(zhì),2020/9/18,3,2-1 氮的成鍵特征（P641）,離子鍵：如Mg 3N2，Li3N等。 共價鍵： 三個共價單鍵，如NH3、NCl3， 。

32、第八章氮族元素高三化學復習教案一氮族元素復習教案一教學內(nèi)容氮族元素氮氣教學目標1能運用原子核外電子排布規(guī)律，熟練地寫出氮磷兩種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2認識氮族元素性質(zhì)的相似性和遞度規(guī)律，以及引起氮族元素性質(zhì)異同的原因。3記住氮族元素的一些重要。

33、1以元素周期律為指導，理解氮族元素的以元素周期律為指導，理解氮族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。性質(zhì)遞變規(guī)律。2以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)以氮元素為代表，了解氮族元素的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及用途。及其重要化合物的性質(zhì)及用途。3掌握硝酸的制備。

34、氮族元素常見命題陷阱專題一2NO2N2O4由于此可逆反應的發(fā)生，通常實驗測得的NO2的相對分子質(zhì)量應大于46；相同條件下，體積比相同物質(zhì)的量的氣體體積要小等等。因此在涉及到NO2或N2O4有關(guān)計算中，一般要考慮該可逆反應2NO2N2O4的存。

35、第五節(jié) 硝酸硝酸鹽一、選擇題1物質(zhì)的量之比為的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）。A BCD解答：本題考查鋅與稀硝酸反應產(chǎn)物的判斷。解：設(shè)參與反應，因無剩余，則最終生成了，顯然生成的中含有，這部分沒有參與氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒有：，則被還原的，所以被還原的硝酸。

36、第一節(jié) 氮族元素一、選擇題1砷為第四周期族元素，根據(jù)在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ）。A砷在通常狀況下為固體B可以有價，價等多種化合價C對應水化物的酸性比弱D穩(wěn)定性比強解答：本題考查族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。解：砷在元素周期表中與、處在同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)遞變，磷為固體，砷必為固體，所以選項A正確；。

37、第二節(jié) 氮氣一、選擇題1下列反應起了固氮作用的是（ ）。A和在一定條件下反應生成B和反應生成C經(jīng)催化氧化生成D由制碳銨和硫銨解答：本題考查氮的固定的知識。解：氮的固定強調(diào)的是氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。只有A符合要求。本題答案為選項A。2將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。圖中能實現(xiàn)人工固氮的是（ ）。解答：本題考。

38、,第十三章 氮族元素 Nitrogen Family Elements,A A A 0族 2He 氮 7N 8O 9F 10Ne 磷 15P 16S 17Cl 18Ar 砷 33As 34Se 35Br 36Kr 銻 52Sb 52Te 53I 54Xe 鉍 83Bi 84Po 85At 86Rn,學習要求,1.熟悉氮元素在本族元素中的特殊性。,、掌握氮、磷以及它們的氫化物，。

39、一新教材內(nèi)容安排與教學目標從知識內(nèi)容上看，本章可分為三部分。第一部分是章引言及第一二三節(jié)，介紹氮族元素的單質(zhì)及其化合物的知識。第二部分是第四節(jié)，介紹氧化還原反應方程式的配平方法。第三部分是第五節(jié)，介紹有關(guān)化學方程式的計算。內(nèi)容變化1增加的內(nèi)。