化學(xué)平衡狀態(tài)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,化學(xué)平衡狀態(tài),高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認(rèn)為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？,反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為什么不能。

2、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動,考綱要求 1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2了解化學(xué)平衡建立的過程。 3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。,1化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng) (1)概念：在_____條件下既可以向_____反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向_____反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點：三同一小。 三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時存在。 一小：任一組分的轉(zhuǎn)化率都_____100%。 (3)表示方法：在化學(xué)方程式中“_____”表示。,考點一 可逆反應(yīng)。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第一課時,導(dǎo)入,1、什么是可逆反應(yīng)？,在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).,注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,2、什么是飽和溶液？,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎。

4、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動限時規(guī)范特訓(xùn) 一、選擇題(每題7分，共70分) 1xx北京東城區(qū)期末用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反。

5、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I。

6、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第二講 化學(xué)平衡狀態(tài) 考綱展示 1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2.了解化學(xué)平衡建立的過程。 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài) 考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 考點一。

8、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時提升作業(yè)（含解析）新人教版 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+2B3C。如果在。

9、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.對處于化學(xué)平衡的體系,關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因果關(guān)系正確的是 (D) 選項 因 果 A 化學(xué)反應(yīng)速率變化。

10、化 學(xué) 平 衡,診斷: 1. 從反應(yīng)2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息？,2. 反應(yīng)2SO2O2 2SO3一定條件下 達(dá)平衡后，再向容器中充入含氧的同 位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后, 18O 原子存在。

11、第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,相等,不再改變,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,正反應(yīng)方向,不發(fā)生,逆反應(yīng)方向,正反應(yīng),逆反應(yīng),減。

12、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時跟蹤監(jiān)測試題 1(xx天一中學(xué)模擬)mA(氣)nB(氣)pC(氣)qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是( ) 體系的壓強(qiáng)不再改變。

13、2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動 熱點集訓(xùn) 1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是 A一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)。

14、2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動隨堂跟蹤檢測 新人教版 1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是( ) A反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 B正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 C正逆反應(yīng)的速率均。

15、2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時跟蹤檢測 新人教版 1(xx大綱全國高考)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H。

16、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)某可逆反應(yīng)aAbBcCQ在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K1)，反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變。

17、2019-2020年高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài) 新人教版 考綱要求 1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。 考點一 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 1可逆反應(yīng) (1)定義 在。

18、第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動 1 2017高考海南卷改編 已知反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中 反應(yīng)達(dá)到平衡 下列敘述正確的是 A 升高溫度 K增大 B 減小壓強(qiáng) n CO2 增加 C 更換高效。