高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題01 物質的量濃度及相關計算
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標準狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA
A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【考點定位】考查物質的量的有關計算與判斷
【名師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質量是20g/mol及D在標準狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。
2．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )
①ω＝×100%
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
【答案】A
【考點定位】考查物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用
【名師點晴】本題考查了物質的量濃度的有關計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半)，如氨水、酒精溶液。
3．“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( )
A．“摩爾”是“物質的量”的單位
B．1 mol O2的質量是32 g/mol
C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol
D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L
【答案】A.
考點：考查物質的量、氣體摩爾體積、質量的關系等知識。
4．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）
A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
【答案】C
【解析】
試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設質量分數(shù)為W1的氨水的密度為ρ1，質量分數(shù)為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1。由物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系可得:，則。所以w2＞2w1。答案選C。
考點：考查物質的量濃度的有關計算。
5．某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，物質的量濃度為c mol·L－1，溶質的質量分數(shù)為a%，溶質的質量為m g。下列表達式正確的是( )
A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝%
【答案】C
【考點定位】考查溶液中溶質的質量分數(shù)及物質的量濃度的相關計算
【名師點晴】本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)計算，屬于字母型計算，增大了計算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關鍵，將溶質的質量分數(shù)換算成物質的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質的物質的量濃度。在做此類試題時，要記住常見的計算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質量為M，則溶液物質的量濃度c=等。
6．下列關于物質的量濃度表述正確的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0. 9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同
D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】
試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、沒有說明是否是標準狀況，故錯誤；C、根據(jù)溶液電中性，c(Na＋) ＋ c(K＋) = c(Cl－) ＋ 2c(SO42－) ，n(Na＋) = n(SO42－) ，n(Na＋) = n(Cl－)，則K＋和Cl－的物質的量之比為2：1，故錯誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據(jù)c=1000ρ × S/(100 ＋ S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。
考點：考查物質的量濃度的計算等知識。
7．（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為_______mL。
（2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，密度比為 。
（3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 。
（4）在標準狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
（5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為___________________。
【答案】（1）5．4；（2）1∶1；1∶1； 11∶12；（3）62g/mol；16 （4）2．24；0．15；
（5）0．1；NA或6．02×1023
考點：考查了物質的量的有關計算的相關知識。
8．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別是____________、_______________ 。
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。
（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。
【答案】（1）36.5%；11.8 mol·L－1；（2）1 mol·L－1；（3）2.6；（4）5.85
考點：考查了物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算的相關知識。
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