高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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（3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大； ② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③ Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。 【考點(diǎn)定位】考查氣體的制取方法、HClO的pH的測(cè)定、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶液成分的判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】元素、化合物知識(shí)是化學(xué)的重要知識(shí)內(nèi)容，Cl2是非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關(guān)氣體的制取方法與反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件的關(guān)系是選擇儀器的關(guān)鍵；一般情況下可以將待測(cè)溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，會(huì)把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計(jì)直接測(cè)量。在判斷化學(xué)操作的應(yīng)用水，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì)，及化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。掌握各種化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及元素化合物的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。 8．亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2 3H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下： （1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。 a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3還原為ClO2 （2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其原因是_____________。 （3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。 （4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b； （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解 （3）Na2SO4（4）過(guò)濾；38-60℃溫水洗滌（5）74.21% 【解析】 考點(diǎn)：本題考查工藝流程。 7