高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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3．甲、乙、丙、丁均為化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2 【答案】D 考點(diǎn)：考查元素化合物。 4、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 【答案】C 【解析】 試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應(yīng)中，硝酸中N元素由+5價(jià)得電子生成+2價(jià)的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。 【考點(diǎn)定位】考查混合物的計(jì)算 【名師點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，涉及混合物的計(jì)算、反應(yīng)方程式的計(jì)算等，利用方程式計(jì)算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．根據(jù)n=V÷Vm計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Al），進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量。將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒計(jì)算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和。 5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多 C．氧化鐵可用作紅色顏料 D．鐵容器可盛裝燒堿溶液 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷 6．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)，其結(jié)果是 A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 【答案】B 【解析】 試題分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時(shí)會(huì)生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，故B正確；C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：2，故D錯(cuò)誤；故選B。 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 7．鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題： （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下： ①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(只寫(xiě)生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出) 。 ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。 ③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。 （4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全 。 (提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了) 【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O； （2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ ②使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體③10.70 （4）計(jì)算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+沒(méi)有沉淀完全 考點(diǎn)：考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變的相關(guān)知識(shí)。 8．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下： 已知：（1）無(wú)水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。 （2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) （3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下： Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ．當(dāng) 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。 Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答： （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 （2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。 （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過(guò)濾、洗滌、干燥． （4）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為 。 （6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ； 【答案】（1）把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子 （2）裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變（其他合理答案也給分） （3）鹽酸；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶（4）2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ（5）Fe2Cl6（6） 考點(diǎn)：考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離提純等基本操作、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、溶度積有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。 7