高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
專題31 弱電解質(zhì)的電離
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（ ）
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．對鹽酸和醋酸溶液進行導(dǎo)電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
【答案】C
考點：考查若電解質(zhì)正誤判斷的知識。
2．現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5
④若A、B均為強酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【考點定位】考查酸的稀釋及圖象
【名師點晴】明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，以此來解答.
3．25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
CH3COOH
HClO
H2CO3
K(CH3COOH)
＝1.8×10-5
K(HClO)
＝3.0×10-8
K(H2CO3)a1＝4.4×10-7
K(H2CO3)a2＝4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
【答案】B
【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
【名師點晴】本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。
4. 下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
①常溫下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 ⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3. 1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
【答案】C
【解析】
試題分析：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，②錯誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，③錯誤；④常溫下0.1 mol?L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，④正確；⑤強酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，磷酸是弱酸，所以能說明亞硝酸為弱酸，⑤正確；⑥常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍， pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，⑥正確；答案選C。
考點：考查弱電解質(zhì)的判斷
5．25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
【答案】C
考點：考查強弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性的判斷。
6．對常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( )
A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)降低
C．該溶液中由水電離出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性
【答案】B
【解析】
試題分析：A．溶液中存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 故A正確；B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大，故B錯誤；C．醋酸電離出的氫離子，抑制了水的電離，該溶液中c(OH-)=1.0×10-11mol／L=水電離出的 c(H+)=1. 0×10-11mol／L，故C正確；D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后醋酸過量，溶液顯酸性，故D正確；故選B。
考點：考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響因素的相關(guān)知識。
7．（1）在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）在25℃條件時，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-) = mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)：
（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。② 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】（1）D（2）C（3）1×10-14 1×10-5mol·L-1（4）①NH3?H2O和NH4+ ②NH4+和H+
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理
8、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
【答案】（1）b＞a＞c；（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；（3）B、D；
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)；
c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)；（6）0.2。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等。
7
收藏
編號：4190049
類型：共享資源
大小：10.62MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞：
-
高考化學(xué)
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。