高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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試題分析：A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，B錯(cuò)誤；C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，C正確；D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤，答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識 【名師點(diǎn)晴】注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較。ΔH的比較：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（2）ΔH的符號：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。（3）參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。 3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ） A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱 C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1 D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 【名師點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)的焓變計(jì)算判斷，燃燒熱的概念分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)質(zhì)理解等。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號隨之變化。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和理解。 4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為 A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol 【答案】B 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱的計(jì)算的相關(guān)知識。 5．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： H2(g) N2(g) NH3(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ 436 946 a 一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ ，下列說法正確的是 A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化 B．a(chǎn)的數(shù)值為391 C．Q1的數(shù)值為92 D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識。 6．下圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ·mol-1 B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少 C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定 D．1 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量 【答案】A 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算等知識。 7．回答下列問題： （1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol 則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”） （2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________ （3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為： ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1 ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 __________________． 現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為___________kJ． 【答案】（1）A；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol； （3）H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣252kJ·mol﹣1，14.4。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識。 8．回答下列問題： （1）已知下列反應(yīng)：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1； ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2； CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。 則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) （2）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1； ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1?，F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。 若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為________kJ； 若x=_________時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0。 （3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。 ① D是________(填離子符號)。 ② ②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(用離子符號表示)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）14.4；0.75 （3）ClO4–；3ClO–(aq)= ClO3–(aq)+2Cl–(aq) ΔH=-117 kJ/mol 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算 6 專題45 物質(zhì)的分離與提純 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是 ( ) 【答案】C 考點(diǎn)：考查了混合物分離提純原理及裝置的相關(guān)知識。 2．提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ） 不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 過濾 C 乙酸乙酯（乙酸） KOH溶液 分液 D 苯（苯酚） 濃Br2水 過濾 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離與提純 【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個(gè)性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。. 3．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 ( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃 B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】C 【解析】 試題分析：A．二氧化碳含量多，CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)利用氣體通過灼熱的CuO來除雜，故A錯(cuò)誤；B．Cu與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而石英不能，則用稀鹽酸溶解后過濾可除雜，故C正確；D．純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，但氯化鈣足量，引入雜質(zhì)，則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜，故D錯(cuò)誤。故選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇。化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。 4．下列說法不正確的是（ ） A．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾 B．明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來水的凈化 C．為除去CO2中少量的HCl，可使其通過飽和的Na2CO3溶液 D．為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過濾 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 5．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是 A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－ 【答案】D 【解析】 試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾，共3次，故C錯(cuò)誤；D．步驟③中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^量鹽酸，其目的是除去CO32－，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。 6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 【答案】C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識。 7．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作過程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。 （2）寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 （3）沉淀A中主要含有 。 （4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號）。 （5）過濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。 【答案】（1）過濾（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（3）SiO2（4）AlO2－ （5）向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止 【解析】 試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3，依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液，氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。 （1）過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。 （2）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3，所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 （3）依據(jù)提取流程圖可知，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。 （4）濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH－、Cl－外，還有AlO2－。 （5）沉淀洗滌的方法是：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。 8．鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖： 回答下列問題： （1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 （2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。 （3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過_________來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。 （4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。 （5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。 【答案】（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑； （2）NaAlO2；取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含+3價(jià)鐵； （3）測溶液的pH值；較?。唬?）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5）3：1； 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙燒時(shí)可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去雜質(zhì)，加入硫酸浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4，二者溶解度不同，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。 6 專題46 定量實(shí)驗(yàn) （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A．用量筒量取25 mL蒸餾水 B．用分液漏斗分離乙醇和水 C．用燒杯溶解FeCl3試樣 D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g 【答案】B 【解析】 試題分析：A、用量筒量取25 mL蒸餾水，正確；B、乙醇與水互溶，不能用分液漏斗分離乙醇和水，錯(cuò)誤； C、用燒杯溶解FeCl3試樣，正確；D、托盤天平的精確度為0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g ，正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化 B.萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液 C.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑 D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物 【答案】C 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識。 3.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時(shí)，氧化銅可被還原為Cu2O、Cu?，F(xiàn)將2.00 g C與 16.0g CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳。 B．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g。 C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g。 D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol。 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 4．利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定氣體摩爾體積，所用藥品為1g鋅粒和10 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液，相關(guān)敘述正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將硫酸溶液傾斜倒入鋅粒中 B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，不影響實(shí)驗(yàn) C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，待體系溫度降低到0℃時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù) D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準(zhǔn)確 【答案】B 【解析】 試題分析：A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止硫酸粘在儀器內(nèi)壁而不能充分反應(yīng)，應(yīng)該將鋅粒傾斜倒入硫酸溶液中，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，由于量取氣體時(shí)兩側(cè)的液面在同一水平面，就可以保證氣體的壓強(qiáng)是一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)，因此不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，待體系溫度降低到原來的溫度并保證兩側(cè)液面在同一水平面時(shí)方可進(jìn)行讀數(shù)，錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，若用CCl4代替水，由于CCl4是有機(jī)物，會和橡膠管發(fā)生反應(yīng)，因此使測得氫氣的體積不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查氣體摩爾體積測定原理的有關(guān)的知識。 5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng) C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL 【答案】A 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 6．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?-( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 儀器 A 除去氯化鈉溶液中的泥沙 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10 mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng) 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 【名師點(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，解答本題要從各種操作的過程方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α．除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，需要通過過濾操作完成，根據(jù)過濾操作方法分析；B．從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要通過蒸發(fā)操作完成，根據(jù)蒸發(fā)操作步驟分析使用的儀器；C．根據(jù)中和滴定的操作步驟判斷使用儀器；D．用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2，需要除去氯氣中的氯化氫雜，還需要干燥，據(jù)此判斷使用儀器。 7．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程： 按要求回答下列問題： （1） 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學(xué)符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。 （2）廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。 （3） 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。 （4） 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進(jìn)行洗滌。 a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液 （5） 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。 （6） 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。 （7）氯化亞銅的定量分析： ① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動； ② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑； ③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)； ④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。 已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。 則CuCl的純度為____________。 【答案】（1） Fe2+（1分） Fe、Cu（1分） HCl（1分） （2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 或 2Fe2+ +2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2分，合理答案即可） （3） Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O（2分，不寫條件扣1分）（4） b（1分） （5） 防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解（2分） （6） SO2 + 2Cu2+ + 2Cl－ + 2H2O ═ 2CuCl↓+ SO42－+ 4H+ （2分） ⑺ 99% (2分) 【解析】 考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析 8．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案： 甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。 （1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是 。 （2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。 （3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示： （4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。 丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。 （6）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由： 。 【答案】(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng) (2)酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案) (3)偏低 (4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O (5)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次 (6)不合理。亞硫酸鋇容易被(氧氣)部分氧化為硫酸鋇 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 7 專題09 鎂、鋁及其化合物 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是( ) A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 B．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬 C．電解AlCl3飽和溶液,可制得金屬鋁 D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料 【答案】C 考點(diǎn)：考查了鋁及其化合物的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。 2．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（ ） A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 【答案】B 【解析】 試題分析：A、濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸，把濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；B、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故正確；C、過濾時(shí)，沿著玻璃棒倒入漏斗中，故錯(cuò)誤；D、需要先在燒杯中反應(yīng)，加熱促進(jìn)Mg2＋的水解，加熱蒸干，不能得到MgCl2，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)等知識。 3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確圖象曲線變化的含義及對應(yīng)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。對于該類圖象題應(yīng)該注意每段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式根據(jù)方程式找出量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)可分為兩步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(OH)3與NaOH生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉，根據(jù)沉淀溶解時(shí)消耗的NaOH的體積可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的體積，V體積NaOH溶液減去沉淀Al3+消耗的NaOH的體積就是沉淀Mg2+消耗的NaOH進(jìn)而求出Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的圖象不正確的是 （ ） 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn)操作 向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀鹽酸 圖象 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查圖像分析。 5．向100 mL 2 mol·L-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（ ） A．1 mol·L-１ B．1.5 mol·L-１ C．4 mol·L-１ D．7 mol·L-１ 【答案】D 【解析】 試題分析：AlCl3溶液中，n（AlCl3）=0.2mol；n（Al(OH) 3）=0.1mol；若氫氧化鈉不足，則只發(fā)生，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.3mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是c==3 mol·L-１; 若氫氧化鈉過量，發(fā)生，和，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.7mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是c==7 mol·L-１，故D正確。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)化學(xué)計(jì)算。 6、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( ) A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓ B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的 C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2 【答案】D 故D錯(cuò)誤；故選D， 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系，題目難度中等，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。 7．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示： 請回答下列問題： （1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是 。 （2）寫出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式 。 （3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補(bǔ)充陽極碳塊的原因 。 （4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應(yīng)式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出CO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？ 。 （6）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計(jì)算釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【答案】（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 （2）CO2+OH－== HCO3－ AlO2－ + CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3－ （3）電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽極碳塊。 （4）Al3++3e－==Al ； 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF==2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O （5）不可行；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電。（6）25.5% 或0.255。 考點(diǎn)：考查從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程分析。 8．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白． 【方案一】 【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______． 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。 （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 【方案二】 【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積． 【實(shí)驗(yàn)步驟】 （1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)： 你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。 （2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置． ①裝置中導(dǎo)管a的作用是______． ②實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。 ③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________。 【答案】【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（1）97mL；（2）偏高； 【方案二】（1）E、D、G；（2）①平衡壓強(qiáng)；② V1-V2；③實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)含量的測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。 8