高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
專題09 鎂、鋁及其化合物
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是( )
A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
B．鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬
C．電解AlCl3飽和溶液,可制得金屬鋁
D．Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
【答案】C
考點(diǎn)：考查了鋁及其化合物的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。
2．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（ ）
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體
【答案】B
【解析】
試題分析：A、濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸，把濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；B、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故正確；C、過濾時(shí)，沿著玻璃棒倒入漏斗中，故錯(cuò)誤；D、需要先在燒杯中反應(yīng)，加熱促進(jìn)Mg2＋的水解，加熱蒸干，不能得到MgCl2，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)等知識。
3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確圖象曲線變化的含義及對應(yīng)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。對于該類圖象題應(yīng)該注意每段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式根據(jù)方程式找出量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)可分為兩步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(OH)3與NaOH生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉，根據(jù)沉淀溶解時(shí)消耗的NaOH的體積可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的體積，V體積NaOH溶液減去沉淀Al3+消耗的NaOH的體積就是沉淀Mg2+消耗的NaOH進(jìn)而求出Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比。
4．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的圖象不正確的是 （ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)操作
向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液
向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液
向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液
向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀鹽酸
圖象
【答案】D
考點(diǎn)：本題考查圖像分析。
5．向100 mL 2 mol·L-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（ ）
A．1 mol·L-１ B．1.5 mol·L-１ C．4 mol·L-１ D．7 mol·L-１
【答案】D
【解析】
試題分析：AlCl3溶液中，n（AlCl3）=0.2mol；n（Al(OH) 3）=0.1mol；若氫氧化鈉不足，則只發(fā)生，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.3mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是c==3 mol·L-１; 若氫氧化鈉過量，發(fā)生，和，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.7mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是c==7 mol·L-１，故D正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)化學(xué)計(jì)算。
6、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】D
故D錯(cuò)誤；故選D，
【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系，題目難度中等，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。
7．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是 。
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式 。
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補(bǔ)充陽極碳塊的原因 。
（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應(yīng)式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出CO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？ 。
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計(jì)算釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
【答案】（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
（2）CO2+OH－== HCO3－ AlO2－ + CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3－
（3）電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽極碳塊。
（4）Al3++3e－==Al ； 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF==2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
（5）不可行；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電。（6）25.5% 或0.255。
考點(diǎn)：考查從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程分析。
8．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是______．
②實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________。
【答案】【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（1）97mL；（2）偏高；
【方案二】（1）E、D、G；（2）①平衡壓強(qiáng)；② V1-V2；③實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)
考點(diǎn)：考查了物質(zhì)含量的測定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。
8
收藏
編號：4190049
類型：共享資源
大?。?span id="nb9do9j" class="font-tahoma">10.62MB
格式：ZIP
上傳時(shí)間：2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞：
-
高考化學(xué)
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。