高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題34 鹽類水解
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )
選項(xiàng)
現(xiàn)象或事實(shí)
解釋
A
用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污
Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B
施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低氮肥肥效
C
漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D
FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
【答案】B
考點(diǎn)：考查了鹽類的水解、漂白粉、氯化鐵溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識。
2．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C.amol·L－1H2C2O4溶液與2amol·L－1的NaOH溶液等體積混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)
D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?②>③
【答案】C
考點(diǎn)：考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
【答案】C
【解析】
試題分析：A．根據(jù)質(zhì)子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉的一級水解大于二級水解，有c(OH－) >c(HCO3－ )，故B錯誤；C．酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的水解程度越小，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③，故C正確；D．氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，減小，故D錯誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
4．對于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－）
D．加入少量NaOH固體，c（SO32－）與c（Na+）均增大
【答案】D
考點(diǎn)：考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解的相關(guān)知識。
5．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．0．lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0．lmol/L
C．pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)= c(H+)
D．濃度均為0．1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：③＞①＞②
【答案】B
【解析】
試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O．lmol/L，所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O．lmol/L，故B正確；C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．②NH4Al(S04)2電離產(chǎn)生的鋁離子對銨根離子的水解起抑制作用，而③NH4HC03電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進(jìn)作用，所以其中c(NH4+)：③＜①＜②，故D錯誤；故選B。
考點(diǎn)：考查離子濃度大小的比較
6、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是（ ）
A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B．兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成
D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1
【答案】D
考點(diǎn)：考查了鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識。
7．常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7（＞、≥、=、＜）。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是______(填選項(xiàng)代號)。
A、若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B、若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
【答案】（1）≥（2）＞； 根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)大于c(A－)（3）AD
【解析】
試題分析：（1）0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA，如果是強(qiáng)酸。則溶液顯中性，如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH≥7；
（2）由pH＞7，可知c（OH-）＞c（CH+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），可推出c（Na+）＞c（A-）。
（3）A、常溫中性溶液中c（H+）＝c（OH-）＝1×10-7 mol·L-1，則c（H+）+c（OH-）＝2×10-7 mol·L-1，A正確；B、當(dāng)HA為弱酸時，若V1＝V2，反應(yīng)后HA過量，所得溶液呈酸性，pH＜7，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C錯誤；D、HA可能是強(qiáng)酸， c（HA）＝c（H+）＝10-3mol·L-1，而c（NaOH）＝c（OH-）=10-3mol·L-1，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過量；HA是弱酸c（HA）＞c（H+）10-3 mol·L-1，則V1一定小于V2，D正確，答案選AD。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷等
8．10℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應(yīng)的方程式為________________。
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是_____________。能不能選用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確．
【答案】（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-； （2）大于；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）①Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；②等于；甲（或大于；乙）（本小題每空1分）。
因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，因此不能確定物質(zhì)的成分；②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則證明甲正確；若pH＞8.3,則證明乙正確。
考點(diǎn)：考查鹽類的水解和實(shí)驗(yàn)方案的評價的知識。
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