高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測(八)氧化劑和還原劑
1.(2015·海南高考)化學與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A.明礬凈化水 B.純堿去油污
C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物
解析:選D A.明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體具有吸附作用,與物質(zhì)的氧化性無關(guān),錯誤;B.純堿去油污是利用純堿水解顯堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì),與氧化性無關(guān),錯誤;C.食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸強,與物質(zhì)的氧化性無關(guān),錯誤;D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,該物質(zhì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO,有強的氧化性,可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì),正確。
2.下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.NaClO―→NaCl B.Na2O2―→O2
C.C―→CO2 D.CaO―→Ca(OH)2
解析:選C 變化需加氧化劑才能實現(xiàn)說明選項中的物質(zhì)作還原劑,失去電子,化合價升高。NaClO中Cl的化合價降低,A錯誤;Na2O2無論是在與水的反應(yīng)還是與二氧化碳的反應(yīng)中,都是既作氧化劑,又作還原劑,不需要外加氧化劑,B錯誤;C元素的化合價升高,需要外加氧化劑,C正確;CaO中所有元素的化合價沒變,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯誤。
3.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( )
A.2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.BrCl+H2O===HCl+HBrO
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
解析:選A 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr為氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑中水作氧化劑,A符合;4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3中,水既不是氧化劑也不是還原劑,B不符合;BrCl+H2O===HCl+HBrO不是氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,C不符合;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,水既不是氧化劑也不是還原劑,D不符合。
4.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A.SO2通入品紅溶液中,溶液退色
B.新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀
D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成
解析:選B SO2有漂白性,能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì),如通入品紅溶液中,溶液退色,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),A錯誤;在新制的氯水中發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,放置一段時間后發(fā)生反應(yīng):2HClO===2HCl+O2↑,這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。由于HClO的濃度減小,平衡正向移動,Cl2的濃度不斷減小,所以放置一段時間后淺黃綠色消失,B正確;發(fā)生Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,該反應(yīng)是復分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;發(fā)生2H++SiO===H2SiO3↓,該反應(yīng)是復分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),D錯誤。
5.鉈(Tl)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是( )
A.Tl+的最外層有1個電子
B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強
D.Tl+的還原性比Ag弱
解析:選A 鉈與鋁同族,最外層有3個電子,則Tl+的最外層有2個電子,故A錯誤;根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價和+1價的化合物,故B正確;Tl3+和Tl+為同種元素形成的陽離子,化合價越高,得電子能力越強,所以Tl3+比Tl+氧化性強,故C正確;從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析,在反應(yīng)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確。
6.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
解析:選D A項氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為2∶1;B項為非氧化還原反應(yīng);C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑,物質(zhì)的量之比為2∶1;D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
7.已知下列反應(yīng):
Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ)
5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (Ⅱ)
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C.還原性:CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3
解析:選D A項,反應(yīng)Ⅰ中HCl是還原劑,錯誤;B項,反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;C項,同一反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以有還原性:CoCl2Cl2>HIO3,正確。
8.(2016·長春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
解析:選B ①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素的化合價變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;⑤為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制熔點較高的金屬,故B正確;③中O元素的化合價由-1價升高為0,④中O元素的化合價由-2價升高為0,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯誤;反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯誤。
9.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)( )
A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1
解析:選D 首先分析四種元素價態(tài)的變化:Na的價態(tài)反應(yīng)前后都是+1價,B反應(yīng)前后都是+3價,O反應(yīng)前后都是-2價,變價元素只有H,NaBH4中-1價氫被H2O中+1價氫氧化,發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。
10.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學設(shè)計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是( )
方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
離子反應(yīng)
實驗結(jié)論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe2+具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2++Zn===Fe+Zn2+
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3++Fe===2Fe2+
鐵單質(zhì)具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
解析:選A 現(xiàn)象、離子方程式與結(jié)論符合客觀事實,正確無誤,A正確;結(jié)論應(yīng)該是:Fe2+有氧化性,B錯誤;離子方程式電荷不守恒,結(jié)論應(yīng)該為Fe3+有氧化性,C錯誤;實驗現(xiàn)象應(yīng)該為:Cu粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{色,D錯誤。
11.(2014·全國卷Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式___________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)根據(jù)H3PO2為一元中強酸,可知其電離方程式為H3PO2H++H2PO。(2)①根據(jù)化合價代數(shù)和為0可確定H3PO2中P顯+1價。②根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)方程式:4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+,即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因為H3PO2為一元中強酸,則NaH2PO2為正鹽,由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價變化可寫出其化學方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。
答案:(1)H3PO2H++H2PO (2)①+1
②H3PO4?、壅} 弱堿性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
12.X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2+Y2+H2O―→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列問題:
(1)X2、Y2可能的組合是________。
a.F2、Br2 B.I2、Cl2 c.Cl2、O2 d.Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱:_____________________________________
[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應(yīng):______(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請寫出其化學反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請說明理由:_________
________________________________________________________________________。
(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________________
________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。
(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO-的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
解析:(1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬,極易與水反應(yīng),所以a不正確;氯氣的非金屬性強于單質(zhì)碘,所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應(yīng)I2+Cl2+H2O―→HIO3+HCl,b正確;氧氣不溶于水,與氯氣在水溶液中不反應(yīng),c不正確;氮氣不溶于水,與單質(zhì)溴不反應(yīng),d不正確。
(2)在反應(yīng)I2+Cl2+H2O―→HIO3+HCl中,氯氣是氧化劑,單質(zhì)碘是還原劑,HIO3是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知,氧化性強弱順序是Cl2>HIO3>I2; HIO3與HI中碘元素的化合價分別是+5和-1,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的化學方程式為HIO3+5HI===3I2+3H2O。
(3)HI具有還原性,濃硫酸具有氧化性,所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI。
(4)ClO-具有強氧化性,能把I-氧化為單質(zhì)碘。
答案:(1)b (2)Cl2>HIO3>I2 能 HIO3+5HI===3I2+3H2O (3)2HI+H2SO4(濃) SO2↑+I2+2H2O (4)ClO-+2I-+2H+===Cl-+I2+H2O
13.(2015·全國卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有_________________________________________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______________(填標號)。
a.水 B.堿石灰
c.濃硫酸 D.飽和食鹽水
(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
②玻璃液封裝置的作用是_________________________________________________。
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是________(填標號)。
a.明礬 B.碘化鉀
c.鹽酸 D.硫酸亞鐵
解析:(1)該反應(yīng)中Cl由+5價降低為+4價,S由+4價升高為+6價,則KClO3為氧化劑,Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得:n(KClO3)×(5-4)=n(Na2SO3)×(6-4),則有n(KClO3)/n(Na2SO3)=2∶1。(2)①由圖可知,電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3,結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3。②由圖可知,NCl3溶液中加入NaClO2溶液,得到ClO2和NH3及溶液X,N由+3價降低為-3價,NaClO2中Cl由+3價升高到+4價,生成ClO2,Cl-未參與氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O===6ClO2+NH3↑+3NaCl+3NaOH,溶液呈堿性,故溶液X中含有大量的陰離子為Cl-和OH-。③ClO2是酸性氣體,NH3是堿性氣體,除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑,如濃H2SO4等。(3)①ClO2具有氧化性,I-具有還原性,二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-。②該實驗中ClO2不一定被完全吸收,故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體,同時防止生成的單質(zhì)碘逸出。③ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,則有n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.100 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=4×10-4mol,m(ClO2)=4×10-4mol×67.5 g·mol-1=0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。
答案:(1)2∶1
(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3?、贑l-、OH-?、踓
(3)①2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)?、?.027 00
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