高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測(cè)(三十八)性質(zhì)驗(yàn)證類與性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)
1.(2016·濰坊模擬)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì),并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。
(1)儀器G的名稱是________________。
(2)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________,
證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________(寫出2點(diǎn))。
(4)若選用裝置F制取O2,可選用試劑________________。
(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。
已知:SO3遇水劇烈反應(yīng),放出大量熱。產(chǎn)生酸霧:98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸霧。
供選試劑:蒸餾水、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中應(yīng)選用的試劑是______________,e中試劑的作用是________,f中收集的氣體是____________。
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行,若可行不必說明理由,若不可行,簡(jiǎn)述其理由__________________________________。
解析:(2)SO2既具有氧化性又具有還原性,一般以還原性為主,I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I-,SO2表現(xiàn)氧化性,是在與氫硫酸反應(yīng)時(shí),2H2S+SO2===3S↓+2H2O,D中溶液變渾濁;(3)銅只跟濃硫酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸濃度變稀,反應(yīng)停止,如果想要再反應(yīng)需要添加濃硫酸,而改裝后的實(shí)驗(yàn)避免了這點(diǎn),節(jié)省原料;改用分液漏斗后,可以便于控制反應(yīng)速率;改進(jìn)后不需要加熱,可以節(jié)約能源等等;(4)F是固體和液體不需要加熱制取氣體的裝置,制取O2選用的試劑為MnO2(作催化劑)、過氧化氫;(5)①本實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證反應(yīng)后氣體的成分SO2、O2、SO3,c的作用驗(yàn)證SO3的存在,需要用0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,d的作用是吸收SO3,e的作用是驗(yàn)證和除去SO2的存在,因SO2具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液退色,說明存在SO2,f中收集的是氧氣。②SO3與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱,生成硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,H++HSO===H2O+SO2↑,干擾后面SO2的驗(yàn)證,因此不可行。
答案:(1)分液漏斗 (2)I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I- D中溶液變渾濁
(3)不用加熱、相對(duì)安全、易于控制反應(yīng)的進(jìn)行、反應(yīng)充分等
(4)MnO2、過氧化氫
(5)①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液 驗(yàn)證和除去SO2 氧氣?、诓豢尚?,SO3與HSO反應(yīng)生成SO2,干擾對(duì)原混合氣體中SO2的驗(yàn)證
2.(2015·四川高考)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料] (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
[實(shí)驗(yàn)探究] 該小組擬選用如下列各圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。
實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A—B—C—D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 ℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不退色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO。
(1)儀器X的名稱是________。
(2)滴定前,下列操作的正確順序是________(填字母編號(hào))。
a.盛裝0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液
b.用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液潤(rùn)洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A—D—B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通過N2排盡空氣后,于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO,無SO。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO、無SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________________
___________________________________________________。
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。
(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學(xué)方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)儀器X為圓底燒瓶。
(2)對(duì)滴定管的使用:先查漏、清洗干凈,再用待裝液潤(rùn)洗,趕走氣泡再調(diào)零,最后讀數(shù),故順序?yàn)閐baec。
(3)0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL,故消耗的鹽酸為0.200 0 mol·L-1×0.025 L=0.005 mol,裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸70.00 mL,n(HCl)=0.500 0 mol·L-1×0.07 L=0.035 mol,因此B裝置吸收的氨氣為0.035 mol-0.005 mol=0.03 mol。
(4)檢驗(yàn)溶液中有SO、無SO的操作:取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體。
(5)根據(jù)觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體,則說明白色固體只能是(NH4)2SO3,即氣體中含有NH3和SO2,SO2被NaOH溶液吸收,故B裝置中的稀鹽酸吸收的是氨氣。
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的原理可知,產(chǎn)物有NH3、N2、H2O和SO2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O↑。
答案:(1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體
(5)NH3或氨氣 (6)3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O↑
3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,A處是氣體發(fā)生裝置。
按上圖連接好各儀器,檢驗(yàn)裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置,片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若裝置A中制取氣體時(shí)限用一種試劑,則該試劑是________(填字母)。
a.NH4HCO3 b.NH4Cl
c.Ca(OH)2 d.濃氨水
(2)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________
____________。C處加熱片刻后撤去酒精燈,鉑絲仍保持紅熱,原因是___________。
(4)F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________;若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,向F中加入下列物質(zhì)中的________(填字母)可使銅片溶解的質(zhì)量增多。
a.Na2CO3 b.NaCl
c.CuSO4 d.H2SO4
(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是________ mol。
(6)從安全與環(huán)保角度考慮,指出該裝置中的兩處明顯缺陷,并提出修改建議:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)由氣體通入B裝置,片刻后F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生知,F(xiàn)中產(chǎn)生了硝酸,故C裝置進(jìn)行的是氨的催化氧化反應(yīng),A處需要產(chǎn)生氨氣和二氧化碳(或水蒸氣)的混合氣體,或氨氣、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體,則A中試劑可能是NH4HCO3或濃氨水。(2)濃硫酸的主要作用是吸收氨氣。(3)C中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng);撤去酒精燈后,鉑絲仍保持紅熱,因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。(4)Cu與HNO3反應(yīng)后,溶液中仍有NO,向溶液中加入H+可使銅片進(jìn)一步溶解。(5)溶液呈中性說明反應(yīng)后的溶質(zhì)是NaCl,根據(jù)Na+和Cl-物質(zhì)的量相等可求出Na2O2的物質(zhì)的量。(6)F中的水若倒吸入濃硫酸中會(huì)有危險(xiǎn),需要加一個(gè)防倒吸裝置;NO會(huì)污染環(huán)境,要有尾氣吸收裝置。
答案:(1)ad
(2)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
(3)4NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(4)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O d
(5)0.25
(6)在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置;在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置
4.(2016·鹽城模擬)含有硫元素的物質(zhì)種類繁多。某學(xué)校興趣小組對(duì)其中兩類物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)探究。
Ⅰ.已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng),生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)多硫化物Na2Sn溶于水的電離方程式為___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在濃Na2S溶液中滴入少量氯水,經(jīng)振蕩,未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成,其原因是(用離子方程式表示,下同)____________________ ____________________________________。
(3)在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,經(jīng)振蕩,也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成,若再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,即可產(chǎn)生白色沉淀,其原因是________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.濃硫酸具有氧化性,不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究:稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0 g放入30.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量,設(shè)計(jì)如下三種方案:
方案①:取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。
方案②:向V mL c mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y,溶液恰好完全退色。
方案③:取V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量氫氧化鋇溶液中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干,稱得固體質(zhì)量為m g。
(1)其中不合理的是方案________(填序號(hào)),理由是__________________________
________________________________________________________________________。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)。
(2)裝置A中試劑的作用是____________________________________________。
(3)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)氣體Y中是否有氫氣,你認(rèn)為是否合理?________(填“合理”或“不合理”),簡(jiǎn)述理由:_________________________
________________________________________________________________________。
解析:Ⅰ.(1)多硫化物Na2Sn屬于可溶性鈉鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離。電離方程式為Na2Sn===2Na++S。
(2)在濃Na2S溶液中滴入少量氯水時(shí),Cl2先將S2-氧化為單質(zhì)硫:S2-+Cl2===2Cl-+S↓,由于S2-大量剩余,所以接下來會(huì)發(fā)生反應(yīng):(n-1)S+S2-===S。
(3)在足量氯水中滴入少量Na2S溶液后,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以有SO生成,依據(jù)氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫規(guī)則可得出:S2-+4Cl2+4H2O===
8Cl-+SO+8H+。
Ⅱ.(1)碳素鋼中的碳和鐵在加熱條件下都會(huì)和濃硫酸反應(yīng):C+2H2SO4(濃)△,CO2↑+2SO2↑+2H2O、2Fe+6H2SO4(濃)△,Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,CO2和SO2都可以和氫氧化鋇溶液反應(yīng),分別生成BaCO3和BaSO3沉淀,所以無法計(jì)算SO2的體積。
(2)SO2具有還原性,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO而除去。
(3)SO2和CO2都可以使澄清石灰水變渾濁,一定要先檢驗(yàn)SO2,然后再除去SO2,在確保SO2已經(jīng)除凈的情況下檢驗(yàn)CO2,品紅溶液不退色就可以證明SO2已經(jīng)除凈,如果此時(shí)澄清石灰水變渾濁,則說明氣體Y中含有CO2。
(4)空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置,也可使無水硫酸銅變藍(lán)色,所以不合理。
答案:Ⅰ.(1)Na2Sn===2Na++S
(2)S2-+Cl2===2Cl-+S↓,(n-1)S+S2-===S
(3)S2-+4Cl2+4H2O===8Cl-+SO+8H+,SO+Ba2+===BaSO4↓
Ⅱ.(1)③ 生成BaCO3和BaSO3兩種沉淀,無法計(jì)算SO2的體積
(2)吸收并除去SO2
(3)B中品紅溶液不退色,C中澄清石灰水變渾濁
(4)不合理 空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置,也可使無水硫酸銅變藍(lán)色
5.(2016·太原模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-===2NO+H2O
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣,目的是________________________________________________________________________。
(3)再關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________________
________________________________________________________________________。
②裝置E的作用是____________________________________________________。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_____________________________________。
(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
解析:(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,在儀器A中制取氣體,然后在裝置C中用濃硫酸對(duì)氣體進(jìn)行干燥處理;然后把氣體通過E冰水浴,檢驗(yàn)NO2的產(chǎn)生,再把氣體通過D裝置,檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO氣體,由于NO、NO2都是大氣污染物,為了防止大氣污染,最后把氣體通過NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。所以儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、E、D、B。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú)?,排除裝置中的空氣,目的是防止空氣中的氧氣可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。(3)①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體,反應(yīng)是2NO+O2===2NO2,②裝置E的作用是冷凝,使NO2完全液化,防止影響NO的檢驗(yàn)。(4)如果向D中通入過量O2,則從該裝置逸出的氣體為NO2,則在裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。如果沒有裝置C,水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對(duì)NO的來源認(rèn)識(shí)不清。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2,根據(jù)電子守恒和原子守恒,可得反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
答案:(1)E D B
(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾
(3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體?、诶淠?,使NO2完全液化
(4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O 水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO,造成對(duì)NO的來源認(rèn)識(shí)不清
(5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
6.(2016·長(zhǎng)春第一次調(diào)研)現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。
(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________
________________________________________________________________________,
燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________________。
(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________,
反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。
②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為____________________________
________________________________________________________________________,
其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________________,
反應(yīng)原理為__________________________________________________________
(用離子方程式表示)。
解析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)△,CuSO4+SO2↑+2H2O;燒瓶中的現(xiàn)象為銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),要比較碳、硅的非金屬性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,若生成硅酸沉淀,則可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),為排除二氧化硫的干擾,應(yīng)保證通入D的CO2中無SO2,可用KMnO4溶液檢驗(yàn),若KMnO4溶液不退色,說明CO2中無SO2,硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀,說明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,C為KMnO4溶液,D為Na2SiO3溶液。(3)①當(dāng)H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)時(shí)即可證明二氧化硫有氧化性,其反應(yīng)方程式為2H2S+SO2===3S↓+2H2O。②二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng),將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則證明二氧化硫具有還原性,其離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-。
答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)△,CuSO4+SO2↑+2H2O 銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成
(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可) KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不退色,D中出現(xiàn)白色沉淀
(3)①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn) 2H2S+SO2===3S↓+2H2O?、谕ㄈ肼葰?或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等)(其他合理答案均可) 有白色沉淀生成 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-(根據(jù)所加入試劑寫出離子方程式)
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高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43打包43套
魯教版
高中化學(xué)
一輪
復(fù)習(xí)
課時(shí)
跟蹤
檢測(cè)
43
打包
- 資源描述:
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