高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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D 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 解析：選D　A項錯誤，金屬Na在空氣中逐漸變暗，因生成Na2O，Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶2。B項錯誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而退色。C項錯誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。 10．(2016·東城模擬)某同學(xué)對Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體進(jìn)行研究，下列實驗方案中，不能測得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　) A．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到b g固體 B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g C．取a g混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b g固體 D．取a g混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測得氣體體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解析：選B　A項，Na2CO3、Na2O2都可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)混合物和生成的NaCl的質(zhì)量可求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B項，混合物與硫酸充分反應(yīng)后逸出的氣體中除了有CO2外，還有H2O(g)(還可能有O2，但O2不能被堿石灰吸收，不影響實驗結(jié)果)，二者都能被堿石灰吸收，堿石灰增加的質(zhì)量并不完全是CO2的質(zhì)量；C項，Na2CO3能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，根據(jù)BaCO3的質(zhì)量可求得Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，根據(jù)O2的體積可求得Na2O2的質(zhì)量，進(jìn)而得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11．某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。回答下列問題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________，D________，E________?！? (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①A→B：___________________________________________________________。 ②B→C：__________________________________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①A＋H2O→E：_______________________________________________________。 ②Cl2＋E溶液：________________________________________________________。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與足量E溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 解析：據(jù)題意可知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為CO2，E為NaOH。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可知0.5 mol Cl2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子。 答案：(1)Na2CO3　CO2　NaOH (2)①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)0.5NA或3.01×1023 12．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水) 回答下列問題： (1)裝置A中液體試劑選用_______________________________________________。 (2)裝置B的作用是______________________________________________________。 裝置E中堿石灰的作用是________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。 解析：根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炑b置分析可知，裝置A用于制備CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，裝置B用于除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，裝置C用于除去CO2中混有的水；裝置D用于Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2；裝置E用于吸收多余的CO2；裝置F、G用于測量O2的體積。 n(O2)＝＝0.01 mol， 則n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.02 mol，m(Na2O2)＝78 g·mol－1×0.02 mol＝1.56 g。 故Na2O2的純度為×100%＝78%。 答案：(1)6 mol·L－1鹽酸 (2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78% 13．某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。 操作 現(xiàn)象 向盛有4 g Na2O2的燒杯中加入50 mL蒸餾水得到溶液a 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 (1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。 (2)ⅱ中溶液退色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。 Ⅰ.甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑__________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。 Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00 mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol·L－1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液退色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。 ①請配平：MnO＋H2O2＋______===Mn2＋＋O2↑＋H2O； ②溶液a中c(H2O2)＝________ mol·L－1； ③溶液退色速率開始較慢后變快的原因可能是______________________________。 (3)為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗： Ⅲ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。 Ⅳ.向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。 ①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論是______________________________________； ②同學(xué)們進(jìn)一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗方案是：取少量溶液a于試管中，______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)Ⅰ.能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑； Ⅱ.①KMnO4與H2O2反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，說明有氧氣，溶液退色說明KMnO4被還原，再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O； ②根據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式可知關(guān)系式為 2MnO　　　　～　　　　5H2O2 2 mol　　　　　　　　　 　5 mol 0．003 mol·L－1×0.02 L　n(H2O2) n(H2O2)＝1.5×10－4 mol c(H2O2)＝＝0.01 mol·L－1； ③一般情況下在開始時反應(yīng)物濃度較大，反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)較快，但現(xiàn)在是溶液退色速率開始較慢后變快，則可能是產(chǎn)生新的物質(zhì)，且此物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，從而加快了反應(yīng)速率，根據(jù)離子反應(yīng)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可知，起催化作用的產(chǎn)物為Mn2＋； (3)①分析對比實驗Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧氣，其他物質(zhì)相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明Ⅲ中溶液變紅又迅速變無色是因H2O2而不是氧氣；②要進(jìn)一步驗證溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚 酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以與(3)中的Ⅲ再對比，即可以先將H2O2分解掉，再看顏色變化情況，就可說明問題了。 答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)Ⅰ.MnO2?、?①2　5　6H＋　2　5　8 ②0.01?、鄯磻?yīng)生成的Mn2＋作催化劑 (3)①堿性條件下，H2O2能與酚酞反應(yīng)而O2不能　②加入MnO2，充分反應(yīng)后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10分鐘后，溶液顏色無明顯變化 5