高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測(cè)(五)元素與物質(zhì)的分類(lèi)
1.(2015·重慶高考)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵
C.燒結(jié)黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針
解析:選D 膽礬煉銅就是“濕法煉銅”,其原理是將膽礬溶于水,再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來(lái),是化學(xué)反應(yīng)。鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中,在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng),生成鐵單質(zhì),是化學(xué)反應(yīng)。黏土燒結(jié)制成陶瓷的過(guò)程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)反應(yīng)。四氧化三鐵常稱(chēng)作“磁性氧化鐵”,是磁石的主要成分,打磨磁石制指南針,只是磁石的形狀發(fā)生變化,是物理變化。
2.(2016·濟(jì)南模擬)物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類(lèi)中,只考慮組成的是( )
A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸
C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿
D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物
解析:選A A項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的;B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸,而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸;C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的;D中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價(jià)氧化物。
3.下列有關(guān)變化過(guò)程的敘述不正確的是( )
A.從海水中提取鎂必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B.用侯氏制堿法制純堿必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過(guò)程發(fā)生的是化學(xué)變化
D.激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化
解析:選C 從海水中提取鎂的過(guò)程是Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg,其中發(fā)生了化學(xué)變化,A項(xiàng)正確;侯氏制堿法的過(guò)程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3,其中發(fā)生了化學(xué)變化,B項(xiàng)正確;“地溝油”純化是分餾的過(guò)程,發(fā)生的是物理變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同,在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,發(fā)生的是化學(xué)變化,D項(xiàng)正確。
4.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備某種磁流體時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可制得粒子直徑為5.5~36 nm的黑色磁流體。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.所得分散系不能透過(guò)濾紙
B.所得分散系中的分散質(zhì)為Fe(OH)2、Fe(OH)3和Na2SO4組成的混合物
C.給分散系通直流電時(shí),陰極周?chē)谏蛔?
D.當(dāng)一束光通過(guò)該分散系時(shí),會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”
解析:選D 由題干信息可知,磁流體的粒子直徑在5.5~36 nm之間,則該磁流體屬于膠體,能透過(guò)濾紙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3是紅褐色物質(zhì),F(xiàn)e(OH)2是白色物質(zhì),具有磁性且顏色為黑色的鐵的化合物是Fe3O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;磁流體是膠體,通直流電產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,陰極周?chē)谏珪?huì)發(fā)生改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D項(xiàng)正確。
5.奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿(mǎn)足如圖中陰影部分關(guān)系的是( )
選項(xiàng)
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
解析:選B?、偌仁氢c鹽,又是硫酸鹽,因此為Na2SO4,②既是硫酸鹽,又是鉀鹽,因此為K2SO4,③既是鉀鹽,又是鹽酸鹽,因此為KCl,④既是銨鹽,又是鹽酸鹽,因此為NH4Cl。
6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法,正確的是( )
A.光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,所以大量用于制造通信光纜
B.明礬常用作凈水劑,是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?
C.氨常用作制冷劑,是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低,很容易液化
D.SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈,是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧
解析:選D 光導(dǎo)纖維簡(jiǎn)稱(chēng)光纖,主要成分為SiO2,是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維,光纖不能導(dǎo)電,A項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬常用作凈水劑,是因?yàn)锳l3+發(fā)生水解反應(yīng),生成的氫氧化鋁膠體有很強(qiáng)的吸附能力,可以達(dá)到凈水的目的,但明礬沒(méi)有消毒殺菌的作用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨常用作制冷劑,是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)要吸收大量的熱,使周?chē)鷾囟燃眲〗档?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl,生成白色煙霧,D項(xiàng)正確。
7.下列敘述與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )
A.雞蛋白溶液中分散質(zhì)的微粒直徑在1~100 nm之間
B.當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí),可觀察到一束光線
C.在河流入海處易形成沙洲
D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
解析:選D A、B、C項(xiàng)都與膠體的性質(zhì)有關(guān);D項(xiàng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成Fe(OH)3沉淀,與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。
8.(2016·湖南五市十校模擬)如下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
B.苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
解析:選C SO2屬于酸性氧化物,NxOy不一定是酸性氧化物,如NO屬于不成鹽氧化物。
9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.利用過(guò)濾的方法,可將Z中固體與液體分離
B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
解析:選B A項(xiàng),因膠體可透過(guò)濾紙而固體不能透過(guò),正確;B項(xiàng),X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵,而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O,從而促進(jìn)Fe3+水解,正確;D項(xiàng),該分散系為膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),正確。
10.化學(xué)無(wú)處不在,下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,其中X是( )
A.稀鹽酸 B.稀硫酸
C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液
解析:選B 該物質(zhì)能使石蕊變紅,能與較活潑的金屬反應(yīng),與金屬氧化物反應(yīng),所以具有酸的通性,又能遇鋇離子生成白色沉淀,所以選擇稀硫酸。
11.A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出三只燒杯中形成分散系的名稱(chēng):
A________,B________,C________。
(2)寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式:___________________________________
_______________________________________________________________。
(3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫(xiě)出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法:
①___________________________________________________________________,
②___________________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________。
解析:(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液;KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。
(3)B為溶液,C為膠體,不用試劑鑒別,可用觀察法,B為血紅色溶液,C為紅褐色液體,也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。
(4)膠體C中加入稀H2SO4,先發(fā)生聚沉生成沉淀,然后H2SO4溶解沉淀。
答案:(1)懸濁液 溶液 膠體
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(3)①觀察顏色,血紅色為B,紅褐色為C?、谟靡皇庹丈鋬梢后w,有光亮通路的液體為C,另一液體為B
(4)先生成紅褐色沉淀,然后沉淀逐漸溶解至沉淀消失形成棕黃色溶液
12.物質(zhì)A~E均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),C為藍(lán)色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A~E外的其他物質(zhì)已略去):
(1)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的類(lèi)別:
物質(zhì)
B
C
D
類(lèi)別
(2)在以上反應(yīng)中(用序號(hào)填空):
屬于氧化還原反應(yīng)的是__________;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③和⑦的離子方程式:_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:C為藍(lán)色不溶于水的固體,故C為Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成CuO,則D為CuO;依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4,A為Cu,B為CuCl2。
答案:(1)鹽 堿 堿性氧化物
(2)①、②、⑦?、邸ⅱ?、⑤
(3)CuO+2H+===Cu2++H2O、Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
13.人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深,由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
(1)1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號(hào))。
A.H2O B.NH C.OH-
D.HCO E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念:凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如
酸(電子對(duì)接受體) 堿(電子對(duì)給予體) 反應(yīng)產(chǎn)物
H+ ?。 OH]-―→HOH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:
H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-
該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-
該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
解析:(2)H2O、HCO既可電離出H+又能結(jié)合H+,符合。
(3)H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-反應(yīng)中,H2O給出電子對(duì)[OH]-,為堿,H3BO3接受電子對(duì)[OH]-,為酸。
CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-反應(yīng)中CuCl2接受電子對(duì)和NH3形成[Cu(NH3)4]2+,為酸。
答案:(2)AD (3)H2O CuCl2
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