高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測(二十七)水溶液 酸堿中和滴定
1.(2016·廊坊模擬)下列說法正確的是( )
A.水的電離方程式:H2O===H++OH-
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度,水的電離程度增大
D.將稀醋酸加水稀釋時,[H+]減小,[OH-]也減小
解析:選C A.水是弱電解質(zhì),電離方程式應該使用可逆號,電離的方程式應為H2OH++OH-,錯誤;B.若溶液的溫度不是室溫,則pH=7的溶液不一定是中性溶液,錯誤;C.水是弱電解質(zhì),電離吸收熱量,所以升高溫度,水的電離程度增大,正確;D.將稀醋酸加水稀釋時,[H+]減小,由于存在水的電離平衡,所以[OH-]增大,錯誤。
2.常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合溶液均呈中性:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L
②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是( )
A.b>a=d>c B.a(chǎn)=b>c>d
C.a(chǎn)=b>d>c D.c>a=d>b
解析:選A pH=3的鹽酸中[H+]=1×10-3 mol·L-1,與[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性時二者的體積相等,即d=a;NH3·H2O為弱電解質(zhì),1×10-3 mol·L-1的氨水中[OH-]<1×10-3 mol·L-1,因此1×10-3 mol·L-1的氨水和[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水分別與鹽酸混合,混合溶液呈中性時,b>a,c
b,則混合液中的[NH]大于[Cl-]
C.若溶液呈酸性,則ab時,溶液可能呈酸性、中性或堿性,[NH]可能小于、等于或大于[Cl-],B不正確;當a=b時,氨水和HCl恰好完全反應生成NH4Cl,因水解該溶液呈酸性,C不正確;只有a=b時,混合液中[Cl-]=[NH]+[NH3·H2O]才成立,D不正確。
7.在25 ℃時,向V mL pH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10V mL時,溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量,則m+n的值為( )
A.13 B.14
C.15 D.不能確定
解析:選A 溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)的量,說明反應HNO3+KOH===KNO3+H2O恰好完全進行,溶液呈中性,故n(HNO3)=n(KOH),即V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14,解得:m+n=13。
8.(2016·黃岡模擬)下列實驗操作,對實驗結果不會產(chǎn)生影響的是( )
A.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗
B.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2~3次
C.測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D.用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH
解析:選D 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗,會導致測定結果偏高,選項A不正確;用酸堿中和滴定法測待測液濃度時,裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2~3次,會導致測定結果偏高,選項B不正確;測定中和反應的反應熱時,將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導致測定結果偏低,選項C不正確;用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH,無影響,原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性,選項D正確。
9.(2016·珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( )
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1
B.P點時反應恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
解析:選B 根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol·L-1,A錯誤;P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C錯誤;強酸與強堿滴定,可以用酚酞作指示劑,D錯誤。
10.(2016·東北師大附中模擬)甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是( )
①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的 ②物質(zhì)的量濃度:c(甲)=10c(乙)?、壑泻偷任镔|(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積:10V(甲)>V(乙)
④甲中的[OH-]為乙中的[OH-]的10倍
A.①②④ B.①③
C.②④ D.①
解析:選D 甲溶液的pH=a,由水電離出來的[OH-]水=[H+]水=1×10a-14 mol·L-1;乙溶液的pH=a+1,由水電離出來的[OH-]水=[H+]水=1×10a+1-14mol·L-1=1×10a-13 mol·L-1,①正確,④錯誤;弱電解質(zhì)濃度越大,電離度越小,故c(甲)>10c(乙),②錯誤;中和等量的NaOH時,10V(甲)”“<”或“=”)。
解析:(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中,正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標準溶液;取20.00 mL 標準溶液放入錐形瓶中;向溶液中加入1~2滴指示劑;用氫氧化鈉溶液滴定至終點;重復以上操作;根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。故順序是⑤②①③④⑥。上述②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中;向溶液中加入1~2滴指示劑中使用的儀器除錐形瓶外,還需要酸式滴定管;為了使滴定結果準確,使用的指示劑的顏色由淺到深時使用酚酞,可以減少滴定誤差。(2)他的計算不合理,原因是第三組數(shù)據(jù)明顯數(shù)值偏多,偏離真實值,誤差太大,不應采用。根據(jù)滴定曲線可知,在二者恰好完全反應時pH=7,這時沒有達到滴定突越,所以a<20.02 mL。
答案:(1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞
(2)不合理 第3組數(shù)據(jù)明顯偏大,應舍去 <
12.(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。
(2)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性,則a∶b=________。
若所得混合溶液pH=12,則a∶b=________。
(5)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=________。
解析:(3)c1=[OH-]=10-9mol·L-1,c2=[H+]=10-5mol·L-1。(4)若呈中性,則0.1a=10-3b,a∶b=1∶100;若pH=12,則[OH-]==0.01 mol·L-1,a∶b=11∶90。(5)KW=1×10-13,①若呈中性,則10-13+a·Va=10-b·Vb,將a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶10。②若pH=10,則呈堿性,[OH-]混==10-3mol·L-1,而[OH-]混=,將a=12,b=2代入,得Va∶Vb=1∶9。
答案:(1)108 (2)1×10-13 高于 (3)10-4 (4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10?、?∶9
13.用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時,ClO也能被I-完全還原為Cl-。反應生成的I-用標準Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I-反應的離子方程式:___________________。
(2)請完成相應的實驗步驟:
步驟1:準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中;
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0;
步驟3:加入足量的KI晶體;
步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1 mL;
步驟5:______________;
步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
解析:(3)根據(jù)電子守恒可得pH為7.0~8.0時反應的關系式:
ClO2 ~I2~ Na2S2O3
cV1×10-3 mol cV1×10-3 mol
pH≤2.0時,反應的關系式:
ClO ~2I2~ 4Na2S2O3
×10-3 mol cV2×10-3 mol
故原水樣中含有n(ClO)=×10-3 mol
c(ClO)= mol·L-1。
答案:(1)ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O
(2)調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0 (3)
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