溶液中的離子反應課件

1、學考標準 1.幾種典型的弱電解質(a)。2.弱電解質水溶液中的電離平衡(a)。3.弱電解質的電離方程式(b)。4.溶液的酸堿性與溶液中c(H)、c(OH)的大小關系(a)。5.pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關系(a)。6.pH的簡。

2、第13講 溶液中的離子反應,重點梳理,精選例題,考點一 溶液中的平衡,1.電離平衡與水解平衡的比較,重點梳理,精選例題,重點梳理,精選例題,2.平衡常數(shù),重點梳理,精選例題,重點梳理,精選例題,答案,解析,(20184浙江選考)下列物質溶于水后溶液顯酸性的是( ) A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa,重點梳理,精選例題,跟蹤訓練 為證明醋酸是弱電解質,下列方法不正確的是。

3、專題九溶液中的離子反應,化學（浙江選考專用）,考點一弱電解質的電離平衡,考點清單,知識梳理 一、弱電解質的電離平衡 1.電離平衡的概念 在一定條件下,當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時,電離過程達到平衡狀態(tài),這種平衡叫做弱電解質的電離平衡。,3.外界條件對電離平衡的影響 (1)濃度:濃度降低(加水稀釋),平衡向電離方向移動,弱電解質的電離程度增大。但弱電解質分子及弱。

4、專題十一溶液中的離子反應,第三編化學反應原理,內容索引,考點一弱電解質的電離平衡,考點二水的電離、溶液的酸堿性,三年選考五次真題,考點三酸堿中和滴定,考點四關系式法在氧化還原滴定法中的應用,考點五鹽類的水解,考點六溶液中“粒子”濃度的變化,弱電解質的電離平衡,考點一,一、弱電解質 1.弱電解質 (1)概念,(2)與化合物類型的關系 強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。

5、學考標準1.幾種典型的弱電解質a。2.弱電解質水溶液中的電離平衡a。3.弱電解質的電離方程式b。4.溶液的酸堿性與溶液中cHcO H的大小關系a。5.pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關系a。6.pH的簡單計算b。7.測定溶液酸堿性的方。