北京四中網校2013年高考化學一輪復習

1、制備實驗方案的設計重點難點1了解制備實驗方案的設計方法和要求.2運用已學知識分析并評價氫氧化鋁制備的最佳途徑.3設計實驗:硫酸亞鐵的制備知識講解1制備新物質需先設計方案的原因制備新物質是科學研究和工農業(yè)生產的發(fā)展的需要,它是在一定的實驗條件。

2、熱點 二電解質溶液膠體考向指南針本專題屬于高考必考內容,并且考查的熱點眾多分散.從歷年高考試卷看,考查的熱點有: 1比較某些物質導電性的強弱;2外界條件對弱電解質電離平衡的影響;3依據電離水解平衡移動原理,解釋某些問題;4相同濃度或相同pH。

3、電解原理及其應用綜合能力測試第I卷選擇題,共60分 一選擇題本題包括5小題,每小題只有一個正確答案,5420分1某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間,此時,可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子.最適宜采用的物質是 ANaOH B。

4、高考總復習五電離與水解 6電離與水解 考點掃描1強弱電解質與結構的關系及其判斷方法.2弱電解質的電離平衡及電離方程式的書寫.3水的離子積常數及其影響因素.4溶液中cH溶液的pH與溶液的酸堿性的關系:5有關pH的計算.6鹽類的水解的實質和規(guī)律。

5、離子反應專題重點內容一電解質非電解質強電解質弱電解質等概念的含義;二離子反應,離子方程式的書寫方法.重點內容解析 一電解質電解質和非電解質從宏觀角度認識:在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質.而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合。

6、離子晶體分子晶體和原子晶體學法指導在學習中要加強對化學鍵中的非極性鍵極性鍵離子鍵晶體類型及結構的認識與理解;在掌握粒子半徑遞變規(guī)律的基礎上,分析離子晶體原子晶體分子晶體的熔點沸點等物理性質的變化規(guī)律;并在認識晶體的空間結構的過程中,培養(yǎng)空間。

7、金屬專題一金屬總論典型的金屬 1金屬總論 1金屬元素在周期表中的位置及原子結構的特征1金屬元素分布在周期表的左下方,目前己知的112種元素中,共有90種金屬元素.2金屬元素原子最外層電子數比同周期非金屬元素原子最外層電子數少,一般小于4Ge。

8、有機專題六有機合成與推斷知識指津1有機合成的涵義有機合成是指以單質無機化合物及易得到的有機化合物一般是四個碳以下的有機物以及從石油化工生產容易得到的烯烴芳香烴等化合物為原料,用化學方法人工制備較為復雜的有機化合物.2有機合成的準備知識1熟悉。

9、基本概念三溶液和膠體 5. 溶液和膠體 考點掃描1溶液懸濁液乳濁液的涵義.2溶液的組成,溶液的形成過程,溶質溶解時的吸熱和放熱現象.3. 溶解度的概念,溫度對溶解度的影響及溶解度曲線.4. 溶解度與溶液里溶質質量分數的換算.5. 膠體的概念。

10、化學計算測試一選擇題1某有機物含碳40含氫6.67含氧53.3,如果0.2mol該有機物的質量為6g,則它的化學式為 AC2H2O2 BC2H4O CCH2O DC2H4O22R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4,若反應。

11、化學計算專題三 溶液溶解度pH值的相關計算考點掃描1有關物質溶解度的計算.2有關溶液濃度溶質的質量分數和物質的量濃度的計算. 3掌握有關溶液pH與氫離子濃度氫氧根離子濃度的簡單計算.知識指津1有關物質溶解度的計算近年來高考的熱點有:固體氣體。

12、高考綜合復習 電 場 專題一知識復習1場強 描述電場力學性質的物理量定義式: 規(guī)定正電荷在該點受電場力的方向即場強方向點電荷電場的場強的決定式: k9.0109Nm2c2勻強電場中的關系式 ,d為沿電場線的距離.2電勢和電勢差U描述電場能的。

13、化學用語 一知識概要 二知識詳解化學用語:在化學學科中專門使用的符號.化學用語是學習化學的工具.要正確書化學用語,注意規(guī)范性,懂得它們所表示的意義,如3S只表示三個硫原子,無宏觀意義.離子符號的表達區(qū)別于元素化合價的表示方法.具體如下:表示。

14、實驗專題三實驗設計考點掃描1掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計簡單實驗方案的能力.1根據實驗現象,觀察記錄分析或處理數據,得出正確結論.2根據實驗試題的要求,設計基本實驗方案.3能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖.2既考查基本實驗操作。

15、有機專題五有機反應類型1取代反應1定義:有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應.2能發(fā)生取代反應的物質:烷烴芳香烴醇酚酯羧酸鹵代烴.3典型反應 2加成反應1定義:有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成。

16、電解原理重點難點1理解電解的基本概念和原理.2了解銅的電解精煉電鍍銅.3會寫電極反應式電解方程式,掌握圍繞電解的計算.知識點講解基礎知識導引1電解 電解CuCl2 使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解.如用惰性電極。

17、化學基本概念復習一 物質的組成性質分類 化學基本概念的知識點貫穿整個中學化學,高考試題常以選擇題的形式出現,以新物質產生過程為栽體,考查學生對概念的理解及運用化學視角觀察社會的敏銳程度.復習中要注意概念的內涵與外延,要多對比,要關注生活中的。

18、實驗測試題一選擇題1準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是 A50mL量筒 B10mL量筒C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管2用托盤天平稱固體燒堿時,下列操作不正確的是 A稱量前先調節(jié)托盤天平的零點B用鑷子取砝碼C先在托。

19、高考總復習五2電化學專題 7電化學專題考點掃描1原電池的原理和構成條件.2原電池的電極反應式和總反應式的書寫.3化學電源新型電池.4金屬電化學腐蝕與保護.5電解原理和電解池的基本構造.6電極產物的判斷,電解池的電極反應和總反應方程式的書寫。

20、有機專題四合成材料知識指津1合成材料 2有機高分子化合物 3合成塑料的性質及用途名稱單體結構簡式性 能用 途聚乙烯CH2CH2CH2CH2 電絕緣性能很好,耐化學腐蝕,耐寒無毒.耐熱性差,透明性較差,兩老化性差.不宜接觸煤油汽油,制成的器皿。

21、實驗專題二物質的制備與提純鑒別考點掃描1掌握常見氣體的實驗室制法包括所用試劑儀器裝置反應原理和收集方法.2掌握幾種重要的無機物和有機物的制取.3物質的檢驗在中學通常有鑒定鑒別和推斷三類,檢驗物質包括氣體陽離子陰離子有機物等.4鑒別要求掌握只。

22、化學反應速率化學平衡考點掃描1化學反應速率的概念表示方法及其有關計算.2濃度壓強溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響.3用碰撞理論理解外界條件影響化學反應速率的原因.4化學平衡狀態(tài),化學平衡狀態(tài)的特征.5勒夏特列原理的內涵濃度壓強溫度。

23、實驗專題一常用儀器的使用及基本操作考點掃描1化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法.2藥品的保存和取用,儀器的洗滌,試紙的使用方法.3幾種基本實驗的操作步驟和方法.4初步處理實驗過程中的有關安全問題的能力.5用正確的化學實驗基本操作,完成規(guī)定。

24、有機物專題一有機物眾多的原因與烴的性質知識指津1有機物的種類繁多,達數百萬種,其原因是:1碳原子有4個價電子,能與其他原子形成4個共價鍵2碳鏈的長度可以不同;碳原子之間的結合方式可有單鍵雙鍵叁鍵,也可以有長鏈或環(huán)狀等3普遍存在同分異構現象2。

25、氧化還原反應是專題氧化還原知識網絡 一化學反應的類型1化學反應基本類型依據反應物生成物的類別和種類分類 化學反應 2氧化還原反應和非氧化還原反應依據反應物有無電子轉移或物質的相關元素在反應前后有無化合價改變分類 化學反應 3其它分類法a依據。

26、元素及其化合物專項測試班級姓名得分 一選擇題每小題只有一個選項符合題意1下列反應所產生的氣體不會污染空氣的是AH2O2溶液滴到MnO2粉末上 BMnO2與濃HCl共熱CCu片與濃H2SO4共熱 D汽油在汽車的發(fā)動機中燃燒2關于NH4Cl的用。

27、化學基本理論專題測試卷一選擇題1常溫下某種溶液中由水電離的cH1010molL1,該溶液中的溶質不可能是ANaHSO4 BAl2SO43 CNaOH DHCl2在常溫下,若使水的電離程度增大,且使cH也增大.則應加入下列物質中的ANaHSO。

28、無機推斷專題考點掃描1無機物的相互關系.2無機物的框圖推斷.知識指津1無機物的相互反應見下圖所示 1無機物間能否反應,主要決定于反應物的性質及反應時的客觀條件.左邊所示的無機物間的相互反應指其主要性質而言,至于各個具體物質間能否反應,還有一。

29、有機專題二官能團的性質 知識指津1烴的衍生物的重要類別和官能團的重要化學性質類別通式官能團代表性物質分子結構特點主要化學性質鹵代烴RXXClBrICH3CH2BrBr和R之間的鍵易斷裂1取代反應:溴乙烷在強堿性溶液中發(fā)生取代反應,而在分子中。

30、金屬專題二鎂鋁鐵 3其它常見的金屬如MgAlFe考點掃描1MgAl的性質.2Al2O3和AlOH3的兩性.3鐵的化學性質.4鐵的氧化物和鐵的氫氧化物.5FeFe2Fe3之間的相互轉化關系.6Fe2Fe3的檢驗.知識指津1MgAl的性質1物理。

31、高考總復習七物質結構與元素周期律 8物質結構 考點掃描1構成原子的粒子間的關系.2原子核外電子運動的特征.3原子核外電子的排布規(guī)律.4離子鍵共價鍵的概念及形成.5化學鍵的概念,化學反應的本質.6常見原子分子離子基的電子式書寫.知識指津 1原。

32、非金屬專題一 1非金屬總論 1非金屬元素在周期表中的位置在目前己知的112種元素中,非金屬元素共有22種.除氫外,非金屬元素都位于周期表的右上方.H元素在左上方.F為非金屬性最強的元素.2非金屬元素的原子結構特征及化合價1與同周期的金屬原子。

33、膠 體基本目標要求1了解膠體及分散系的概念.2了解膠體與其他分散系的區(qū)別.知識講解一膠體1分散系由一種物質或幾種物質以粒子形式分散到另種物質里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系.如溶液濁懸濁乳濁液膠體均屬于分散系.分散系中分散成粒子的物質叫做分散。

34、化學計算專題一 相對原子質量及分子式的確定考點掃描有關相對原子質量相對分子質量及確定化學式的計算.知識指津1氣體物質相對分子質量的求法應用氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律等基本概念,依據氣態(tài)物質在標準狀況下的密度和氣態(tài)方程式求相對分子質量,也可。

35、化學計算專題四 常用化學計算技巧化學綜合計算考點掃描1混合物反應的計算.2反應物中有一種過量的計算.3多步反應的計算.4無數據或數據缺省型計算.5范圍討論計算.6依據某些信息,定量推導出某些結論和規(guī)律的信息遷移類計算題.7中學化學計算中常見。

36、氯堿工業(yè)重點難點1掌握電解飽和食鹽水的基本原理.2了解離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣的主要生產流程.3掌握圍繞電解的計算知識講解一電解飽和食鹽水反應原理工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOHCl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a一系。