鋁的重要化合物

1、2019年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第2課時(shí)鋁的重要化合物基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1 【基礎(chǔ)篇】 題組一 鋁及其化合物的性質(zhì) 1.有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.Al2O3屬于兩性氧化物 B.鋁能在。

2、2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2鋁的重要化合物三維目標(biāo)教案 新人教版必修1 三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能： （1）掌握氧化鋁和氫氧化物鋁的兩性； （2）掌握氫氧化鋁的制備方法； （3）了解明礬的凈水原理。 過(guò)程與方法：。

3、2019-2020年高中化學(xué) 4.2.2 鋁的重要化合物 金屬材料每課一練 魯科版必修1 1下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是( ) Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3 A B。

4、2019版高中化學(xué)鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 鐵的重要化合物 總課時(shí) 2 班級(jí)（類型） 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3。

5、第2課時(shí) 鋁的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 會(huì)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示Al3 AlO和Al OH 3之間的相互轉(zhuǎn)化 一 氧化鋁 1 氧化鋁是一種白色固體 難溶于水。

6、第2課時(shí) 鋁的重要化合物 基礎(chǔ)篇 題組一 鋁及其化合物的性質(zhì) 1 有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A Al2O3屬于兩性氧化物 B 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定 不易與O2反應(yīng) C 氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸 又能溶于強(qiáng)堿 D。

7、2019 2020年人教版高中化學(xué)必修一 3 2 2 鋁的重要化合物 教案 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握氧化鋁 氫氧化鋁的兩性 2 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法 2 過(guò)程與方法 1 學(xué)習(xí)判斷兩性化合物的方法 并運(yùn)用到設(shè)計(jì)。

8、課時(shí)作業(yè)16 鋁的重要化合物 時(shí)間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 每小題4分 共48分 1 鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中 再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 反應(yīng)后溶液中可能大量存在的離子組是 A Na Mg2 Al3 Cl B Na AlO Cl OH C Na Mg2。

9、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 十五 鋁的重要化合物 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用 下列說(shuō)法不正確的是 A Al2O3用作耐火材料 B Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 C 明礬溶于水形成的Al OH 3。

10、第2課時(shí) 鋁的重要化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 會(huì)書寫有關(guān)的化學(xué)方程式 能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示Al3 AlO和Al OH 3之間的相互轉(zhuǎn)化 1 鋁是地殼中含量 的金屬元素 但由于鋁很活潑 在自然界中沒(méi)有 態(tài)的鋁 而化合態(tài)的鋁主要以鋁土礦 主要成分是 的形式存在 冶煉比較困難 所以應(yīng)用歷史比較短 2 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 知。

11、111 111 第 3 章 3 2 二 1 實(shí)驗(yàn)室中 要使 AlCl3 溶液中的 Al3 全部沉淀出來(lái) 適宜用的試劑是 A NaOH 溶液 B Ba OH 2 溶液 C 鹽酸 D 氨水 答案 D 解析 鹽酸和 AlCl3溶液不反應(yīng) Al OH 3可溶于強(qiáng)堿如 NaOH 溶液 Ba OH 2溶液 但不溶于弱堿氨水中 2 下列用氯化鋁制取硝酸鋁的方案中 最佳的方案是 A 在氯化鋁溶液中加硝酸溶液 B。

12、班級(jí)小組名稱學(xué)生姓名使用時(shí)間導(dǎo)學(xué)案編號(hào)HX18115課題： 鋁的重要化合物編制：羅萍 審核：張曉莉 審批：楊東【預(yù)學(xué)案】預(yù)學(xué)確定目標(biāo) 勤學(xué)扎實(shí)基礎(chǔ)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解Al2O3、Al(OH)3的物理性質(zhì)，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的方法，了解明礬的用途。 【重點(diǎn)難點(diǎn)。

13、111鋁的化合物是高二教材第四章第一節(jié)的內(nèi)容。教材分析本節(jié)教材主要學(xué)習(xí)Al2O3、 Al(OH)3和 KAl(SO4)2的性質(zhì)。學(xué)習(xí)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時(shí)，主要突出他們的兩性。學(xué)生對(duì)Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)已經(jīng)有一些初步的認(rèn)識(shí)，而且學(xué)習(xí)過(guò)了元素周期律，因此，本節(jié)課比較適合采用理論推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證等方法進(jìn)行教學(xué)。教學(xué)目標(biāo)理解Al2O3、Al(O。

14、1111下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是()A酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)解析：選A。根據(jù)酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都應(yīng)與堿反應(yīng)，但與水反應(yīng)生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化。

15、111第三章 金屬化合物第二節(jié)第二課時(shí)鋁的重要化合物教案教學(xué)目標(biāo)：(1)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能。(2)通過(guò)師生互動(dòng)、學(xué)生互動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個(gè)性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。(3)通過(guò)探究。

16、1111下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)解析：選C。A項(xiàng)，鋁在常溫下可形成氧化膜，故能與O2反應(yīng)；B項(xiàng)，鋁可與Cl2反應(yīng)生成AlCl3；D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。2(2010年南京高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室需。

17、111離子反應(yīng)方程式 編號(hào)06班級(jí)________組別 姓名 _ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、熟練書寫離子方程式。 2、靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行離子方程式的正誤判斷 。 【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，學(xué)生自糾10分鐘 ，對(duì)重要離子方程式進(jìn)行檢查10。